X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W⁺離子．電池反應(yīng)為：16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．放電時(shí)，W⁺離子向極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為．

某無色溶液，其中有可能存在離子如下：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、A1O₂^-、S^2-、SO

2- 3

、SO

2- 4

．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請回答下列問題：
（1）沉淀甲是
（2）沉淀乙是由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：
（3）沉淀丙是
（4）寫出生成甲的離子方程式
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；并完成橫線上的內(nèi)容．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=mL；
②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是．

不銹鋼是由鐵、鉻（Cr）、鎳（Ni）、碳、硅及眾多不同元素組成的合金．
完成下列填空：
（1）寫出碳原子最外層電子的軌道表示式，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
硅烷（SiH₄）可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（2）下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：
 CrO₄^2-+ S+H₂O→Cr（OH）₃↓+ S₂O₃^2-+
①請將方程式補(bǔ)充完整并配平．
②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是mol．
③Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr（OH）₃的電離方程式．
（3）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在周期族．
（4）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）₄分解為Ni和CO．Ni（CO）₄是晶體，Ni（CO）₄易溶于下列（填序號）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是
A．CH₄       B．C₂H₆ C．C₃H₈       D．C₄H₁₀
（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C

800℃  .

MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C

800℃  .

MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO₃→NO，請完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是；
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子．
（3）當(dāng)有0.1mol HNO₃被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L．
（4）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+=+++H₂O．

A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba（OH）₂、KCl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象．
②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A是，B是，C是，D是，E的電子式．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：；
B+C：；
B+E：．

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．請回答下列問題：

①HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

　   B．

c(HA)

A-

   C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是（用序號連接）
（3）若1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，則由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=
（4）對于2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則下列說法正確的是．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）下圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
②當(dāng)線路中有0.2mol電子通過時(shí)，陰極增重g．

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的電子式．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．
（4）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．