最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO₂的空氣吹入K₂CO₃溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO₂，經(jīng)與H₂化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
（1）在整個生產(chǎn)過程中飽和K₂CO₃溶液的作用是；不用KOH溶液的理由是．
（2）在合成塔中，每44g CO₂與足量H₂完全反應(yīng)生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K₂CO₃外，還有．
（3）請評述合成時選擇2×10⁵Pa的理由．
（4）BaCO₃的溶解平衡可以表示為 BaCO₃（s）?Ba²⁺+CO₃^2-
①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式；
②用重量法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)時，選用Ba（OH）₂而不是Ca（OH）₂為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO₃的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10^-9，而CaCO₃的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10^-9；原因之二是．
（5）某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na_0.5Ca_0.5Al_1.5Si_2.5O₆+6CO₂+17H₂O→2Na⁺+2Ca²⁺+5HCO₃^-+4H₄SiO₄+3Al₂SiO₅（OH）₄
該同學(xué)判斷的角度是．
（6）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH→2K₂CO₃+6H₂O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e+8OH^-→CO₃^2-+6H₂O則正極的電極反應(yīng)式為：．

下列物質(zhì)中：①Na ②NaCl溶液   ③Na₂O  ④蔗糖 ⑤CO₂
⑥Ba（OH）₂  ⑦NH₃  ⑧NaCl   ⑨HCl  ⑩BaSO₄
屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，
能導(dǎo)電的是．（用序號填寫）

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是（ 填“正”或“負(fù)”，下同 ）極，其電極反應(yīng)為；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是極，其電極反應(yīng)為．
（2）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式、堿式和非水三種，它們放電時的電池總反應(yīng)方程式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．
①堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為；
②非水電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O，其正極反應(yīng)表示為．

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵．請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：．
②容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為：．
③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先．
（2）在化學(xué)實驗中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外，還需要的其他儀器有：．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，會導(dǎo)致所得溶液濃度．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）氯氣是化學(xué)實驗中常用的一種氧化劑．
①實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是．
②多余的氯氣應(yīng)及時地進(jìn)行吸收處理，以防污染空氣．實驗室制備氯氣實驗中的尾氣處理的反應(yīng)方程式是．

（1）Cl元素位于元素周期表的第三周期族，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號）．
a．S^2-、Cl^-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性         d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
（3）漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制備，漂粉精的有效成分是； 將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（選填編號）．
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水       d．鹽酸．

某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強(qiáng)酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為，屬于晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO₂^-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為．

C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
若容器容積不變，下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是．
A．升高溫度                      B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大        D．按原比例再充入CO₂和H₂
（3）氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）某聯(lián)氨-氧氣-氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時，OH^-向U型管（填“左”或“右”）側(cè)定向移動，正極的電極反應(yīng)式為．
（5）某溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的K=1620在1L的密閉容器中，充入0.2mol SO₂、0.1mol O₂和1.8mol SO₃．則此時該反應(yīng)（填“向正反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“已平衡”）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水的處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等．
（1）海水的淡化常用的方法有、、電滲析法等．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．
①陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為．
②淡水的出口為a、b、c中的 出口．
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1．O×10⁵L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為m³．
（3）K₂FeO₄是自來水廠常用的消毒、凈化劑．工業(yè)上常用Fe（NO₃）₃溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）氯堿工業(yè)常用（填“陰”或“陽”）離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水，若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂則會對離子交換膜電解槽造成損害，其原因是 （用離子方程式表示）．
（5）工程塑料ABS合成時，用了以下三種單體：CH₂═CH-CN、CH₂═CH-CH═CH₂、，請寫出ABS的結(jié)構(gòu)簡式．

金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO₄?7H₂O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO²⁺在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），含有少量SiO₂雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO²⁺和Fe²⁺，寫出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號）．
a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是（填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼燒”所需主要儀器有．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為Ti（OH）₄的原因：．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為19.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O 未配平 ）．
計算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）．

按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1）的名稱是．
（2）名稱是；1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣 mol．
（3）如烴的球棍模型，其名稱是．

（4）2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式．