工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其設(shè)備示意圖如圖：
（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過(guò)，不允許氧氧根與氯離子通過(guò)）電解飽和食鹽水，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是．
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來(lái)除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

①試劑A是．
②操作a得到的濾渣的成分是，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作口需要的儀器是：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、、．
③加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是．
（3）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到同體樣品．反應(yīng)方程式為：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
①上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是．
②銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：．

實(shí)驗(yàn)題：
I．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋  果	2	27.2

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和對(duì)水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和．
（3）圖1所示的裝置工作中，蘋果中的 H⁺將移向（用“銅片”或“鋅片”填空）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置（圖2）進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）能用于檢驗(yàn)試管a中產(chǎn)物的試劑為．
（3）試管a中生成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列物質(zhì)：①Na  ②Br₂③Ba（OH）₂  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧鹽酸  ⑨H₂SO₄  （用序號(hào)填寫，全對(duì)才給分）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理．
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生．白煙的成分是（填化學(xué)式）．

②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO₃）₃溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.05mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器．

可能影響因素	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴1mol?L-1 HNO3．	棕黃色溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe（NO3）3的水解．
鹽的濃度

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：
（2）溫度的關(guān)系：T₁T₂；
（3）壓強(qiáng)的關(guān)系：P₁P₂；
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+nq；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時(shí)分離產(chǎn)物；②     ③   ④；等等．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
+CH₃CHO

NaOH溶液

+H₂O
（1）請(qǐng)推測(cè)側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：、．（任填兩種）
（2）請(qǐng)依據(jù)上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是．
（2）選出下列分子中與O₃分子屬于等電子體的是．
A．H₂O       B．CO₂        C．SO₂ D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O₃分子有對(duì)孤對(duì)電子．
（4）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol?L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑．根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：①M(fèi)nO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無(wú)色）+4H₂O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價(jià)，如+7、十6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：
XeO₂+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl^--2e═Cl₂↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO₂，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是．
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為，當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．

在一定條件下，F(xiàn)e₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂反應(yīng)中，是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素被還原，是還原產(chǎn)物．