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科目： 來源： 題型：

下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5價
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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下列說法正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）

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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得NH3分子數(shù)目為NA
B、足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（　�。�
A、達到平衡所需要的時間是10s
B、平衡時Y的轉化率79.0%
C、該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（L?s）

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下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）
A、熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成
 
233
92
U．下列有關Th、U的說法正確的是（　�。�
A、鈾（U）是92號元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對原子質量是231
C、232Th轉換成233U是化學變化
D、230Th和232Th的性質不同

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產硫酸過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B、合成氨工業(yè)中采用高壓
C、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、加催化劑有利于合成氨的反應

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下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水 生成白色膠狀物質 Al（OH）3不溶于氨水
C 氯氣通入濕潤的紅色布條 紅色布條褪色 氯氣具有漂白性
D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

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下列化學用語的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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