Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（4）ClO₂常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl₃為原料、低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示，如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗．
（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：．
（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆產(chǎn)品中通常混有少量LiF．取樣品w g，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氨時(shí)固氨酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氨酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項(xiàng)選擇）．
a．C₂H₂、C₂H₄都是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH₃^-呈三角錐形
c．NO⁺電子式為
d．NH₃沸點(diǎn)比N₂高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時(shí)核外電子排布式為．
②釩固氨酶釩的配位原子有（寫元素符號(hào)）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為．

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類型有，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為．

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生  沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
則該溶液中確定含有的離子有；
不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，
肯定不存在的陰離子有．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為．
（3）已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O₂和H₂O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為．
②a點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe
熔點(diǎn)（℃）	660	1535
沸點(diǎn)（℃）	2467	2750

（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是
（2）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?br />

所用試劑	NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	取少許   ，滴加   ，振蕩，有氣泡
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式	2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命．不到3個(gè)月，這個(gè)“罪魁禍?zhǔn)住痹籴剳K劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實(shí)業(yè)有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸．尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭．導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是；NH₃極易溶于水，其原因是．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量，若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號(hào)），簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．