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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
 
；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是
 
，αⅢ（B）其值是
 
；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是
 
，采取的措施是
 
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
 
＞T3（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
；（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1Ⅱ中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫(huà)出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中被還原的元素為
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）若有4molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①操作①可選擇
 
儀器．
②加入試劑2的目的
 
，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液．在1000g水中需加入
 
mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．（保留1位小數(shù)）

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科目： 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），下表為一些常見(jiàn)化學(xué)鍵鍵能值．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”
SiC
 
Si；    SiCl4
 
SiO2
（2）如圖所示立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，
請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信息完成問(wèn)題：
元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元
素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物		 單質(zhì)是一種黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng)，與X
反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物		 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形
成雙原子陰離子		 單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中б鍵與π鍵數(shù)
目比為1：2		  陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="sbqvlcf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）．
（3）化合物YZ4B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
，檢驗(yàn)該固體化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
 
．
（4）X、Z元素組成的氣態(tài)化合物（分子中X、Z原子個(gè)數(shù)比為1：2）與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成Z元素的單質(zhì)和一種黑色具有磁性的固態(tài)化合物．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）工業(yè)上用惰性電極電解50L 3mol?L-1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電解后溶液25℃時(shí)的pH=
 
 （假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過(guò)下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是
 
．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過(guò)分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑．
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
 
．
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH-）：n（CO32-）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

磷酸鐵（FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是
 
．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、
 
和
 
．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是
 
（填序號(hào)）；
A、加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行
D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為
 
．

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