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科目: 來(lái)源: 題型:

下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(6)小題按題目要求回答.

周期
I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
,酸性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的是
 

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的
 

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是
 

(5)A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式
 

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水.
天然水
①沉降
 
②過(guò)濾
 
③曝氣
 
④離子交換
 
⑤消毒
純凈水,回答下列問(wèn)題:
(1)該地區(qū)的天然水屬于
 
(填“硬水”或“軟水”).
(2)在第一步中需要加入混凝劑,常用的混凝劑可以是
 
(任填一種混凝劑名稱(chēng)).
(3)在離子交換過(guò)程中,常使用如圖所示的氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)和羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH),則(填代表式)A柱是
 
,B柱是
 
.按上述順序裝柱的理由是
 

(4)經(jīng)過(guò)第④步離子交換后不能成為直接飲用的純凈水,原因是
 
,常用的消毒方式有
 

(5)若采用藥劑法軟化該天然水,常向其中加入
 
 
,發(fā)生的反應(yīng)有
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)寫(xiě)出A的分子式
 

(2)1molB與溴水充分反應(yīng),需消耗
 
mol單質(zhì)溴.
(3)已知:RCH=CHR′
氧化劑
RCOOH+R′COOH寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知元素的電負(fù)性和原子半徑、化合價(jià)等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),表Z-1給出14種元素的電負(fù)性:
表Z-1
元素 Al B Be C Cl F Li
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負(fù)性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列填空:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
 
;
(2)根據(jù)你的理解,元素的電負(fù)性是指
 

(3)預(yù)測(cè)K與Na、Br與I元素的電負(fù)性關(guān)系:K
 
Na,Br
 
I.(填“>”或“<”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定溫度下有:a.硫酸 b.鹽酸 c醋酸(以下問(wèn)題均填符號(hào),并用“>”“=”“<”回答)
(1)同體積,同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是
 

(2)當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

(3)當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到順序是
 

(4)當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率
 
,反應(yīng)所需時(shí)間
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某研究小組設(shè)計(jì)如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過(guò)氧化鈉的性質(zhì).已知氯化鈀(PdCl2)溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì)).夾持裝置未畫(huà)出.

(1)試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色,則X、Y可能是
 
、
 

(2)連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后,關(guān)閉分液漏斗活塞和K3,打開(kāi)K1、K2,分離出CO,當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí),可對(duì)C裝置進(jìn)行加熱操作,反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體.
(3)查詢(xún)資料獲得以下信息:①Cu2O為紅色固體;②常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu.甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究其成分:
組別 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
①向a g M中加入一定量稀硫酸,充分?jǐn)嚢瑁?br />②繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量,充分反應(yīng). ①固體明顯減少;
②仍然有一定量固體,溶液呈藍(lán)色
①M(fèi)中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.
①將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過(guò)濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量
濾渣質(zhì)量為
a
2
g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠,其理由是
 

(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 

(4)C裝置反應(yīng)結(jié)束后,欲從混合氣體中分離出CO2,需進(jìn)行的主要操作是
 
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 

(5)Z試劑為混有KI的苯溶液,則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)寫(xiě)出元素符號(hào):X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,E的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的化學(xué)式為
 
,它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
,寫(xiě)出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
,
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示:
(1)填寫(xiě)下表:
元素
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號(hào)
周期
(2)寫(xiě)出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
甲與乙:
 

乙與丙:
 

乙與丁:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

有甲、乙兩種物質(zhì):由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
(1)其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是
 
,反應(yīng)II的條件是
 
;
(2)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為
 
(不需注明反應(yīng)條件).

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科目: 來(lái)源: 題型:

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖象.
(2)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 

(3)圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是
 
;其原子M層電子的軌道表示式為
 

(4)圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是
 

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