為測定某工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）．

將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）5min后，C的物質的量為．
（2）B的平均反應速率為．
（3）x的值為．
（4）5min后，A、B的物質的量之比為．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．加熱某廢塑料得到的產物如表：

產物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質量分數(shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管B收集到的產品中，核磁共振氫譜顯示有四個吸收峰的有機
物與氫氣加成后所得產物的一氯代物有種．
（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物

①

電石

②

乙炔

③

聚乙炔
寫出反應②的化學方程式．
（3）ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂、Mg₃N₂等與CaC₂和H₂O反應相似．請通過對CaC₂制C₂H₂的反應的思考，判斷下列反應產物正確的是．
A．ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）       B．Al₄C₃水解生成甲烷（CH₄）
C．Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）      D．Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）
E．Mg₃N₂水解生成氨氣（NH₃）

完成下列有關反應的化學方程式，并注明有關反應條件：
（1）乙烯和溴水的加成反應；
（2）苯乙烯的加聚反應；
（3）苯和液溴的取代反應；
（4）甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸反應；
（5）甲烷和氯氣的第一步取代反應．

已知O₃將I^-氧化成I₂的過程可由以下3個反應組成：①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
（1）完成總反應的熱化學方程式：

（2） 為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O3+I-	5.2
第2組	O3+I-+Fe2+	5.2	4.1

常溫下Fe²⁺、Fe³⁺稀溶液中沉淀pH

	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.87	3.87

①第1組實驗中，反應后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②圖1中的A為       ，加入的Fe²⁺會發(fā)生反應有利于提高I^-的轉化率，從平衡移動的原理解釋原因                                               ．
③第2組實驗進行18s后，I ^-3 濃度下降，導致下降的直接原因有       
A．pH升高   B．c（I^-）減小  C．不斷逸出氣態(tài)碘  D．c（Fe³⁺）增大
（3） 據(jù)圖2，計算3～33s內第2組實驗中生成I^- 3的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）．

有機物A和B都是重要的化工原料，認真觀察A和B的結構回答下列問題：
（1）A的一種同分異構體C是最簡單的芳香烴，能證明C中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是．
a．它的對位二元取代物只有一種         b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等       d．能發(fā)生取代反應和加成反應
（2）A的另一種同分異構體D同時滿足下列三個條件，則D的結構簡式為．
①含有三個雙鍵    ②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰    ③不存在甲基
（3）B的一種同分異構體E屬于芳香烴，是生產某塑料的原料，試寫出E發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（4）若將m g的A與n g的B混合，則所得的混合物中含碳的質量分數(shù)（C%）為．

恒溫時，在某2L的密閉容器中通入2molA（g）和1molB（g），發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4．
（1）求該反應的平衡常數(shù)為多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n（A）molA（g）和n（B）molB（g），若改變條件使平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），問a、b各為多少？

某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學反應方程式表示）
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式，并設計實驗方案驗證該反應的產物．

在50mL含有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，得到6.27g沉淀．用過量的稀鹽酸處理生成的沉淀，得到448mL氣體（標準狀況）．
求：原混合物中Na₂SO₄的物質的量濃度為mol/L，Na₂CO₃的物質的量濃度為mol/L．

碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃）都可作為食用堿．
（1）碳酸氫鈉俗稱為，碳酸鈉俗稱．（填序號）
A．蘇打    B．純堿    C．小蘇打
（2）用右圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是．（用化學式表示）
（3）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是．