已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示．

（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式
A；D；E；G．
（2）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）寫出G溶液與B反應(yīng)的離子方程式：．

疊氮化物是一類重要化合物'在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：

N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N₃^-．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中兩個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、H₂O都是極性分子
D．N₂H₄沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO^2-₄的立體構(gòu)型為：，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（S）=2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是（選填序號）．
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性小
（4）與N^-₃互為等電子體的分子有：（舉兩例）
（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示，試分析：
①該晶體的類型為晶體．
②晶體中每個N原子同時吸引個B原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g．mol^-1，晶體的密度為p g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離為cm．

下列10種物質(zhì)：
①MgO ②干冰 ③Na₂O ④Cu（OH）₂ ⑤SiO₂ ⑥Cu₂（OH）₂CO₃ ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小蘇打 ⑩苯（填序號）
其中屬于酸性氧化物的有；
其中屬于堿性氧化物的有；
其中屬于鹽類的有；
其中屬于混和物的有．

四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如下
圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間和溫度
A．5h  120℃B．12h  120℃
C．18h  90℃D．12h  90℃

（2）工藝流程中“磨礦”的目的是（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C₂O₄^2-、SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和；“操作X”包括和．
（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆

充電  .

放電

 CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式．

A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，B為淡黃色的固體．試推斷：（用化學(xué)式表示）
A是，B是，C是，D是，E是．

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

（1）為檢驗起始濾液中的Cl^-，所用試劑除稀HNO₃，還應(yīng)有（填化學(xué)式）
（2）試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為、、
（3）步驟①和②中，所用的玻璃儀器除膠頭滴管，還應(yīng)有
（4）步驟①中，判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是：
（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠？并說明理 （不考慮實驗誤差）：．

（1）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出1mol硫燃燒的熱化學(xué)方程式
（2）熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol  H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=．

按要求寫出下列化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型）：
（1）氯乙烷→乙醇：；
（2）丙烯→聚丙烯：；
（3）2-溴丙烷→丙烯：；
（4）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：．

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為；B的電子式為；E物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型為
（2）寫出D-H的化學(xué)反應(yīng)方程式．寫出F與J反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）A物質(zhì)與足量的NaOH共熱所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）C物質(zhì)能夠與某淡黃色固體物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體．在該反應(yīng)中消耗2molC時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式是．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時，v_正v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變   B．混合氣體密度不變
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）        D．H₂轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O（g），此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．