進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，將結(jié)果直接填入空格中
（1）0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19g?cm^-3），該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L NH₃的質(zhì)量約為g；將該5.6L NH₃溶于100mL水中，所得氨水的密度為ρg?cm^-3，則該氨水中氨的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是mol/L（只要求列出計(jì)算式）．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)過2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．則：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率
（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為
（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量為
（4）最終C的濃度（填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L．

某同學(xué)用氯化鈉固體配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
①，②．
（2）完成該實(shí)驗(yàn)步驟  ①計(jì)算    ②稱量NaClg   ③ ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移   ⑥定容    ⑦搖勻
（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．振蕩，搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水．

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（填序號(hào)），理由是．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為．

環(huán)境問題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問題，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是和二氧化硫含量的增加．
②居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是．
③高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe³⁺．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
④廢水中的Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等常采用法消除污染．
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

將12g的鐵粉加入400mL Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL 1mol/L FeSO₄溶液和10.4g固體沉淀物．（氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺）試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； 
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①，④，⑧．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：
①+OH^-→
⑤→
①+⑥→
⑨+空氣→．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．

鋁粉和氧化鐵的混合物叫做．在當(dāng)高溫條件下會(huì)反應(yīng)并放出大量的熱，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，這個(gè)反應(yīng)叫做．

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？