A．C₂H₆(C₂H₄)——通入溴的四氯化碳溶液中
B．苯(苯酚)——加入濃溴水后過濾
C．NaNO₃(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結晶方法分離
D．SO₂(SO₃)——用排飽和NaHCO₃溶液收集氣體

A 、Na₂CO₃（aq ）
B 、NaHCO₃（aq ）
C 、H₂O
D 、濃H₂SO₄

A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液

A．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水       
B．用溴水除去苯中的少量苯酚
C．用質譜法測定有機物相對分子質量         
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

A.濃H₂SO₄     
B.KMnO₄溶液     
C.飽和NaHSO₃溶液    
D.飽和NaHCO₃溶液

A．MgO 　　　
B．NaOH        
C．Na₂CO₃     
D．MgCO₃

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。
例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉化為________(填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為_______________________________。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在