某有機(jī)化合物能與金屬Na反應(yīng)放出氫氣．充分燃燒8.88g該有機(jī)物，將燃燒后的氣體通入濃硫酸，濃硫酸增重10.8g，將剩余氣體通入氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加21.12g．由質(zhì)譜儀測(cè)得此種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，試判斷該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某地區(qū)使用含較多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水

①沉淀

②過濾

③曝氣

④離子交換

⑤消毒

純凈水
回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于 （“硬水”或“軟水”）．
（2）檢驗(yàn)水是否為硬水的最簡(jiǎn)便方法是
A．加入BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成    B．將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法會(huì)造成水污染的是 （填序號(hào)）．
①生活污水任意排放 ②海上油輪原油泄漏  ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥不合理施用．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示），設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過mol電子．
（2）上述電池工作時(shí)，鹽橋中的K⁺移向（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，C的基態(tài)原子2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價(jià)；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是（用元素符號(hào)表示）．
（2）F原子的外圍電子排布式為，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是圖中的（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化類型是．
（4）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的離子．
（5）F（OH）₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為，已知晶體的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用ρ、N_A的計(jì)算式表示）

（7）A、B、C三種元素和氫元素形成的氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：、．

（1）列式計(jì)算，2mol五氧化二磷中含有的分子個(gè)數(shù)． 
（2）試列式計(jì)算，80g氫氧化鈉物質(zhì)的量．
（3）試計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氧氣物質(zhì)的量是多少．
（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．試計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．

太陽(yáng)能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料．高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：Si（粗）+3HCl（g）

280℃-300℃

CuCl

SiHCl₃+H₂（g）△H₁
反應(yīng)②（還原爐）：SiHCl₃+H₂（g）

1100℃

Si（純）+3HCl（g）△H₂
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)	BCl3	PCl3	SiCl4	AsCl3	AlCl3	SiHCl3
沸點(diǎn)	12.1	73.5	57.0	129.4	180（升華）	31.2

請(qǐng)回答以下問題：
（1）太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl₃的方法是
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)①的K_P=；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0.1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（

H2

SiHCl3

）對(duì)SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

配比 剩余量 溫度	50	30	25	20	15	10	5	2
775℃	0.8286	0.8476	0.8519	0.8555	0.8579	0.8570	0.8456	0.8422
1100℃	0.2899	0.3860	0.4169	0.4512	0.4895	0.5312	0.5707	0.5710

①該反應(yīng)的△H₂0（填“＞”、“＜”、“=”）
②按氫氣配比5：1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則SiHCl₃在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為．
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl₃剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是．
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（

H2

SiHCl3

）對(duì)SiHCl₃剩余量的影響如圖一所示：

①圖中P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”）
②在圖二中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl₃剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H₂加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：．

（1）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：

不純物	除雜試劑	分離方法
苯（苯酚）
乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl₃不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl₃顯紫色．

向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得銅錳氧化物CuMn₂O₄．在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
②NO₃^-的空間構(gòu)型（用文字描述）．
③C、N、O第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="ihtcmbl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>