煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H₂         d．c（CO₂）=c（CO）

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^-被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為（填寫圖中編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是．
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol?L^-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO^-與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為．

能源短缺是人類將要面臨的一個(gè)重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）“原子經(jīng)濟(jì)性”強(qiáng)調(diào)在化學(xué)品合成過程中，應(yīng)盡可能把原材料都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
③下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
（2）燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H＜0
為研究溫度對(duì)（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖）．則：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是
②利用該原理捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出2個(gè)）
③下列物質(zhì)中也可能作為CO₂捕獲劑的是．
A．NH₄ClB．Na₂CO₃     C．CH₃OH        D．NH₃．

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有；不含；
實(shí)驗(yàn)②：含有；不含；
實(shí)驗(yàn)③：含有；不含；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是．

（1）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)．

Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	A．蒸餾 B．分液 C．鹽析、過濾	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號(hào)回答下列各問）
①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH   ④HCOOC₂H₅
①能與NaOH溶液反應(yīng)的有；
②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是；
③既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有；
④核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為3：2：1的是；
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為②（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式用G-CHO表示）：．

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g） 

高溫

W（s）+3H₂O（g）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H₂還原WO₂也可得到金屬鎢．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有（填序號(hào)）．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①Na₂CO₃ ②銅 ③氯化氫 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）

分類標(biāo)準(zhǔn)	電解質(zhì)	鹽	非電解質(zhì)	混合物
屬于該類 的物質(zhì)

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出其中一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為：．

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越．
（2）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=（可用分?jǐn)?shù)表示）．
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）  d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁Q₂，Q₁92.4．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率；（列式計(jì)算）

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H₂的45倍．將此9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B．試通過計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）有機(jī)物A的分子式．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．