在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄       ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₄HCO₃⑤0.1mol/L NaHCO₃請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：（用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：（用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是①③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH₃COO^-的水解程度NH₄⁺的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-） c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

某烴C_xH_y同溫同壓條件下測得其蒸汽的密度是H₂的43倍；將a g該烴完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過下圖裝置，得到下表所列的實驗結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U型管）的質(zhì)量	101.1g	113.7g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	338.4g

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定該烴的相對分子質(zhì)量為；分子式為
（2）該烴共有種同分異構(gòu)體．

如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素．

①
				②	③	④
⑤			⑥	⑦			⑧	⑨

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）屬于稀有氣體的元素編號是，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是（填元素符號）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是，．
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：．

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（3）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是．
（5）已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一有催化劑的固定容積容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量b kJ．
①比較ab（填＞、=、＜）②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將（增大、減小或不變）．

在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是．

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的CuSO₄溶液，按要求回答下列問題：
（1）若A極材料是為Zn，B極材料是為石墨，打開K₂，合上K₁，則A極為極，SO₄^2-移向極（填“A”或“B”）
（2）若A、B極材料都為石墨，打開K₁，合上K₂．反應(yīng)一段時間后，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，A、B兩極收集到氣體的體積（標準狀況下）都為560mL，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，則A、B電極都要更換，其中A的材料應(yīng)換成，打開K₁，合上K₂，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）標準狀況下  ①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³個HCl分子 ③13.6gH₂S 三種氣體中所含氫原子數(shù)從小到大的排列．（用序號填寫）
（2）0.3mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是．
（4）已知16g A和20g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C 和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為．在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為．
③總反應(yīng)方程式：；
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層
①X電極材料是（填鐵或銀）；
②a是溶液；
③Y電極反應(yīng)方程式：；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對原子質(zhì)量是；
②電路中有 mol電子通過．

據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．（1）晶體硅在氧氣中燃燒熱化學(xué)方程式為Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ?mol^-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	Si-O	O═O	Si-Si
鍵能/kJ?mol-1	x	498.8	176

則x的值為．
（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把能轉(zhuǎn)化為能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖?div id="cdt6pzr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>