下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃；②H₂¹⁶O和H₂¹⁸O；③¹²C和¹³C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和異丁烷；⑥2-甲基丙烷和異丁烷；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧間二甲苯和乙苯；⑨丙醛和丙酮．
其中互為同位素的是；互為同分異構(gòu)體的是；互為同系物的是；互為同素異形體的是；同一種物質(zhì)的是．

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL 0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點溶液中c（H⁺）為．
（2）寫出b點溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況：；
．
（3）若d點處酸堿恰好完全中和，則a、c、d三點中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑．
（4）若向0.01mol?L^-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正（填序號）．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂ 

高溫

Si₃N₄+6CO，該反應過程中的能量變化如圖1所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
（2）該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在一定溫度下，上述反應在4L密閉容器內(nèi)進行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示：
①M、N表示的物質(zhì)分別為、．
②比較t₂時刻，正逆反應速率大小v_（正）v_（逆）．（填“＞”、“=”、“＜”）．．
③若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為．
④t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為．
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應為：A極H₂-2e^-+O^2-═H₂O；則A極是電池的極 （填“正”或“負”）．
②上述合成氮化硅的反應產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用圖3所示的儀器測量尾氣中CO的含量．多孔電極中間的固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O^2-在其間通過，其工作原理如圖3所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O₂的載體．
Ⅰ．該電池的正極為（填a或b）；O²流向（填“正極”或“負極”）
Ⅱ．該電池的正極反應式為，負極反應式為．

如圖是以石墨為電極電解CuCl₂溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）電解過程中，a電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應式為：，檢驗該電極產(chǎn)物的方法．

2mol的H₂C₂O₄與2mol的NaOH反應后測得溶液顯堿性，此時溶液中離子濃度大小順序是．

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①；②；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；實驗時儀器②中冷卻水的進口為（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是，．
（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是（填序號）．
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

（1）為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當?shù)脑噭?br />
①②    ③  ④   ⑤
（2）分子式為C₄H₁₀O的有機化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式為、．當C與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子．則分子式為C₄H₁₀O的有機化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為．該有機物的系統(tǒng)命名為：．

請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：，反應類型：反應．
（2）乙烯與溴水的反應：，反應類型：反應．

在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是．
A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
B．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe-2e^-=Fe²⁺
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5KJ?mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5KJ的熱量
（2）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如圖：
已知：①a=1127；②b=1219
則：1mol N₂和3mol H₂參與反應生成2mol NH₃（填“吸收”或“放出”）熱量KJ．

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是．
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是．
（5）若向100mL 0.1mol?L^-1 L^-1硫酸鋁溶液中加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為．