A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）A原子的電子式為，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是，它屬于化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=．
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0在某溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始時，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為．
②如圖表示上述反應(yīng)在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為．
②已知25℃時，Na₂CO₃溶液的水解常數(shù)為K_b=2×10^-4 mol?L^-1，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．

有機物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）化合物D中含氧官能團有、（填名稱）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是．化合物D到E的反應(yīng)類型是．
（3）化合物A最多有個原子共平面．
（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液顯紫色；②含有一個羧基；③分子中無甲基．

能問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在容積為1L．的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖1所示．
則該正反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是．
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂

催化劑

CH₃OH+H₂O．
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖2所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為．
②為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=．能使平衡體系中

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的措施有（任寫一條）．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種．

①甲醇蒸汽重整法．主要反應(yīng)為；CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH₃OH（g），體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且

P2

P1

=2.2，則該條件下CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖5所示．則當(dāng)

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25時．CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為．在制備H₂：時最好控制

n(O2)

n(CH3OH)

=．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下．

元素	有關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
E	原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個

請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅，原因是（用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式是．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，下列環(huán)境問題與該物質(zhì)的排放有關(guān)的是（填序號）．
①酸雨②溫室效應(yīng)③臭氧層破壞④光化學(xué)污染
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)消毒液，其離子方程式是
．
（4）D在元素周期表中的位置是．由元素A、D組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于 區(qū)元素，
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為D g/mol．求該晶胞密度的計算式為 g/cm³
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為．

2013年9月以來，我國很多地區(qū)大面積出現(xiàn)霧霾，特別是華中華北尤其嚴(yán)重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO₂等都是形成霧霾的原因．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g） 

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖1在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖1中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后二位）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是；
③該反應(yīng)的△HO（填“＞”或“＜”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO、5mol H₂O、2mol CO₂、5mol H₂，則此時V_正V_逆（填“＞”或“＜”）；
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖3．Pt乙為極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

如圖是某加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答．
（1）包裝標(biāo)簽上鈣含量是指（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）．
（2）家庭廚房里可選用檢驗此鹽中含有碳酸鈣．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）E⁺離子基態(tài)時的電子排布式為；
（2）A₂F的分子空間構(gòu)型為；FO₃分子中F原子的雜化方式；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是；
（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示），該離子晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（寫出表達式即可，不用化簡）；
（5）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子），則E的晶體中E原子的配位數(shù)為．