下表是某種常見金屬M的部分性質．

顏色	狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色	固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬M投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產生大量的無色氣體．根據上述信息回答下列問題：
（1）金屬M是（填名稱）．
（2）試推斷金屬M的一種用途．
（3）金屬M的活動性比銅（填“強”或“弱”），判斷的事實依據是
（4）請寫出金屬M與NaOH溶液反應的化學方程式．
（5）現有一種合金，可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成．某學生為了弄清楚該合金的成分，設計了下列實驗探究方案，請?zhí)顚懹嘘P內容．

實驗步驟	實驗現象	結論
第一步：取一塊合金，加入足量的   溶液．		該合金是由M、Fe和Ag組成．
第二步：取上述未反應完全的固體，加入足量的   溶液．

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol^-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol^-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol^-1；
寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	α1	α2	α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A₂的平均反應速率v（A₂）=．

②計算該溫度下此反應的平衡常數K=．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是（填字母）．
A．α₁+α₂=1
B．Q₁+Q₂=a
C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol
F．Q₃=2Q₁
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現以A₂（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式．

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW₂分子與Y₃^-為等電子體，元素W的原子序數等于元素Z的原子序數加8，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W^2-最外層電子數之和．根據以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為．
（2）XW₂的電子式為，Y₃的分子構型為型．
（3）Q的價電子排布式為．
（4）下列關于WZ₂結構的說法正確的是
A．WZ₂為直線型非極性分子                B．WZ₂為直線型極性分子
C．WZ₂中W為sp³雜化                     D．WZ₂中W為sp²雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm³，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數．
（6）α-QW晶胞的一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是．

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+CO（g）

催化劑  .

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據此判斷：
①該反應是反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N_2）=．
③若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOONa的水解常數K_h=
④Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為
向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液PH（填“增大”“減小”或“不變”）．Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因是（用離子方程式表示）

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H₂+O₂═2H₂O．堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其負極反應式可表示為．

海洋是一個巨大的資源寶庫．海鹽應用很早，現在是氯堿工業(yè)的原料．
（1）用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應選用的儀器有（選填序號）．
a．燒瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．膠頭滴管
（2）電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖1為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請判斷E為極．
②制得的燒堿溶液從處（填字母）流出．
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl，檢驗其中含有Cl^- 的具體操作是：．
（3）20℃時制得燒堿混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達到飽和狀態(tài)時其溶質質量分數的變化曲線如圖2．現有20℃時，滿足曲線B點所示的溶液，可采用方法降低NaCl的含量，達到提純目的，簡述
理由．
（4）欲測定某批次燒堿混合液產品（已知密度為ρg?cm^-3）中NaOH的含量，可采用的方法是．

置換反應的通式可以表示為：單質（1）+化合物（1）═單質（2）+化合物（2）
請聯系所學過的單質 （如H₂、C、Si、Cl₂、Br₂、I₂、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性質，寫出滿足以下條件的化學方程式（各寫一個）．
（1）單質（1）和單質（2）都是金屬：；
（2）單質（1）是金屬，而單質（2）是非金屬：；
（3）單質（1）是非金屬，而單質（2）是金屬：；
（4）單質（1）和單質（2）都是非金屬：．

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質．
（一）海水淡化的方法主要有（填一種）．
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

（1）提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發(fā)生反應的離子方程式是；②中SO₂表現（填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進行的操作為．
（2）為了實現對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是（填化學式）；
試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是（填字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C、真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過量鹽酸

②△

無水MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂ 

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg．

某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）①若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式．
②若要在鐵片表面上鍍一薄層銀，則應該用作陽極．
（2）芒硝（化學式為Na₂SO₄?10H₂O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法．用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為．

氨是重要的化工產品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學方程式是．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應式是，A是．

（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂+H₂O（g）．工業(yè)生產時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比[

n(NH3)

n(CO2)

]、水碳比[

n(H2O)

n(CO2)

]的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是．
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁．