為測(cè)定某碳酸鈉樣品的含量，取一定量碳酸鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成448mL CO₂．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水水資源的利用及海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、．
（2）以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，稱為“空氣吹出SO₂吸收法”，其吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．下列試劑中，可用于提取溴的是．
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點(diǎn)（℃）	97.8	851	3550	3850
沸點(diǎn)（℃）	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO₂在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金剛石）
（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．若3v_正（Na）=4v_逆（CO₂），則（選填序號(hào)）．
a．反應(yīng)肯定達(dá)到平衡     b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡   c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡
（2）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將（選填“增大”“減小”“不變”）．在高壓下有利于金剛石的制備，理由是；
（3）石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是（選填序號(hào)）．
a．石墨中碳碳鍵鍵能更大   b．石墨有自由電子   c．石墨層與層之間有范德華力
（4）把副產(chǎn)物Na₂CO₃溶解，其溶液中存在的平衡體系請(qǐng)分別用化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)．
（5）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，則
①容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（選填“增大”“減小”“不變”）．
②若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO₂的平均反應(yīng)速率為．

下表列出了①-⑥六種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答：

周期  族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④			⑤			⑥

（1）六種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是．
（2）④和⑤兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是．
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）①和③兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫(xiě)出由A分解得到B的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的用途之一是．

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過(guò)程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：．
（2）將0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到乎衡
b．當(dāng)向容器中再充人0． 20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率鈔（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學(xué)者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極反應(yīng)式為，當(dāng)有0.25mol SO₂被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H⁺）交換膜的H+的物質(zhì)的量為mol．

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽(yáng)鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國(guó)家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認(rèn)為，水陽(yáng)鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍?zhǔn)住�，鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染．《東方時(shí)空》、《焦點(diǎn)訪談》專門(mén)對(duì)此作了報(bào)道，血鉛超標(biāo)的病人正在接受有效治療．
（1）₈₂Pb在周期表的位置為，將SO₂通入棕色PbO₂的懸濁液會(huì)產(chǎn)生白色PbSO₄沉淀，寫(xiě)出PbO₂與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氣體的離子方程式．
（2）鉛在自然界中主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過(guò)程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛．寫(xiě)出上述過(guò)程有關(guān)的化學(xué)方程式．
（3）鉛蓄電池（又叫鉛酸電池）是最常見(jiàn)的二次電池，它的兩個(gè)極板上分別覆蓋有PbO₂和Pb，放電過(guò)程中正極板上的反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液的濃度將（填“變大”、“變小”、“不變”），當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量將（填“增加”或“減小”）g．
（4）汽車工業(yè)為提高發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛，寫(xiě)出四乙基鉛的化學(xué)式，近年來(lái)我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是．

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示．

已知：SrCl₂?6H₂O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．請(qǐng)回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有  （任寫(xiě)一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為（填序號(hào)）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃和   （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度不大于
mol/L．

	SaSO4	BaSO4	Sr（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；含個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化鈉溶液的體積是mL．

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）