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科目： 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、1：10B、1：20
C、1：200D、1：100

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl3，則X的相對原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是（　�。�
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、加入硝酸銅固體
C、改用粗鋅
D、不用鋅片，改用鋅粉

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1的氯化銨溶液與0.05mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目： 來源： 題型：

NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol
C、ClO2中的氯元素被氧化
D、ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因為鐵的活動性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

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科目： 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗1mol NO2 的同時消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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科目： 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗?部分儀器已省略，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?（　�。�
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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科目： 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、制備高鐵酸鉀用ClO-做還原劑
B、制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D、用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體

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科目： 來源： 題型：

將等質(zhì)量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉（Na2O2）、氫氧化鈉分別投入100克水中，充分反應(yīng)后，形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　�。�
A、鈉B、氧化鈉
C、過氧化鈉D、氫氧化鈉

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