根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）某元素原子共有4個價電子，其中2個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖，基態(tài)原子核外電子排布式．該元素在周期表中的位置．
（2）氯酸鉀熔化，粒子間克服了；二氧化硅熔化，粒子間克服了；碘的升華，粒子間克服了．
a、離子鍵      b、共價鍵       c、分子間作用力      d、金屬鍵
（3）在①金剛石  ②（NH₄）₂SO₄  ③SiC  ④CO₂  ⑤H₂O中，存在極性鍵共價鍵的化合物，由極性鍵形成的非極性分子有，能形成分子晶體的物質(zhì)是，這五種物質(zhì)的熔點從大到小的順序（填序號）
（4）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

A、B、C等八種物質(zhì)有如框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是由短周期元素形成的常見氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物、生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中位于第周期、第族．
（2）A單質(zhì)制造的容器，常用來儲運(yùn)C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，這是因為．
（3）B的化合物類型為（離子或共價）化合物；F的結(jié)構(gòu)式為．
（4）檢驗I含有的陽離子的方法為．
（5）寫出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（6）寫出F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，濃鹽酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．

現(xiàn)有四種常見的醇：
A．乙醇  B．乙二醇   C．1-丙醇  D．丙三醇
（1）燃燒相同物質(zhì)的量上述各醇時，消耗氧氣的量最少的是（填字母序號，下同）．
（2）相同質(zhì)量的上述各醇，分別與過量的鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是，最少的是．
（3）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是
①丙烷　②丙三醇�、垡掖肌、芤叶�醇
a．①②③④b．②④③①c．②①③④d．④③①②

請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象及對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．

實驗內(nèi)容	預(yù)測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象	對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
1．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量
2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間．

化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表：

	w（X）	w（Y）	101.3kPa、t℃時密度（g/L）	沸點（℃）
A	0.111	0.889	1000（4℃）	100
B	0.200	0	1.34（0℃）	-88.6
C	0.125	0.500	-	64． 7

根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問題：
（1）由A的密度和沸點可知，A的分子式是．
（2）B是一種烴，請推斷B的分子式．
（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計算化合物C的分子式．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式．固體B；C；沉淀D；溶液E．
（3）寫出①、③、④三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，②反應(yīng)的離子方程式．
①；②；③；④．
（4）若含KAl（SO₄）₂ 0.15mol，同時將②氨水換成NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為7.8g，則需NaOH溶液的物質(zhì)的量為．

依據(jù)事實，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．熱化學(xué)方程式為．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_w=．
（4）已知Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ?mol^-1；
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ?mol^-1．
則Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l）的反應(yīng)熱為△H=．

“嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
     C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
     C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
     CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同質(zhì)量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最多的是．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能．“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極；
（3）若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO₄組成的混合溶液，其中[Na⁺]=3[Cu²⁺]=0.3mol?L^-1，用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H₂（標(biāo)況）．試計算：
①陰極析出Cumol．陽極析出氣體為（填化學(xué)式）．
②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為（寫分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm^-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）