下列分離方法不正確的是（　�。�

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分離汽油和植物油

為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　　）

序號	物質(zhì)（雜質(zhì)）	所用試劑	分離方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
C	CH4（C2H4）	酸性高錳酸鉀	洗氣
D	CH3CH2OH（H2O）	生石灰	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

已知丙酮（C₃H₆O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g?mL^-1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（　�。�

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)

現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液  ②含有泥沙的食鹽水  ③溶有碘（I₂）的碘化鉀溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）．

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是（　�。�

A．①-（3）-分液

B．②-（2）-過濾

C．③-（2）-萃取

D．④-（1）-蒸餾

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖：



（1）在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖（見題后說明）______．實驗操作③的名稱是______，所用主要儀器名稱為______．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______ （填序號）．
A．酒精（沸點78℃）                   B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）                  D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量______ （填序號）溶液，反應的離子方程式為______．
A．KIO₃             B．HClO             C．KI                 D．Br₂
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．
①______，②______，③______，
④______，⑤______，⑥______．
（5）實驗中使用水浴的原因是______，最后晶體碘聚集在______ （填儀器名稱）中．
說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．如圖3示均為玻璃儀器，應標清液面或固體可視界面．

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：


試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是______、______．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______ （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的______、______．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、______、______（填化學式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______．寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：______、______．

下列分離、提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

A．除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制蒸餾水，實驗室中可用蒸餾的方法

B．除去鋁粉中混有的少量鐵粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾即可

C．除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-，可依次加入適當過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾即可

D．分離柴油和汽油，可用分液的方法

你在粗鹽的提純實驗中，三個主要實驗操作步驟順序為（　�。�

A．溶解、過濾、蒸發(fā)	B．過濾、蒸發(fā)、溶解
C．溶解、蒸發(fā)、過濾	D．過濾、溶解、蒸發(fā)

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是______（填物理變化、化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為______；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl₂通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）______．
（4）某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為______，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______．
②D裝置的作用是______．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：______．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（　�。�

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取