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科目： 來源： 題型：

下列四種鹽溶液呈酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、CH3COONa
C、FeCl3
D、CH3COONH4

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科目： 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時所含電子數(shù)為NA
B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C、鐵和硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目： 來源： 題型：

實驗室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正確的是（　�。�
A、稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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科目： 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目： 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、純堿是堿B、食鹽是鹽
C、王水是水D、干冰是冰

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同步練習(xí)冊答案