（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：．

烯類化合物	相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是（填代號(hào)）．A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂    B．CH₃CH=CH CH₃   C．CH₂=CH₂   D．CH₂=CHCl．

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應(yīng)：（式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及反應(yīng)條件均已略去）X+W→Y+V試寫出符合題意且滿足下列要求的化學(xué)方程式
①W是H₂O：
②V的水溶液是酸：
③W、V都是氧化物：
④V是水：．

配制500mL濃度為1mol?L^-1的氨水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH₃在的體積約為L．0.2mol NH₃中有約個(gè)氫原子，含有電子的物質(zhì)的量為mol，它與克Na⁺含有的電子數(shù)相同．相同質(zhì)量的NH₃和H₂S中原子個(gè)數(shù)比為．

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10^-18，Ksp（CuS）=1.3×10^-36．
請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32，溶液的pH至少為，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價(jià)）78mg?L^-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無(wú)色氣體，B在常溫下是一種無(wú)色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/109/67c09768.png" style="vertical-align:middle" />
（1）物質(zhì)x可以是，B是，C是，F(xiàn)是．（填寫化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（3）F→G的化學(xué)方程式．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式（△H用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2．t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A．2v_逆（H₂）=v_正（CO）               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1．

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）C是，G是．（填化學(xué)式）
（2）H生成I反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）向F中通入過量CO₂生成K的離子方程式為．
（4）E的溶液可以做凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：．

已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試填寫下列空白：

（1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)；向G溶液中加入A．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．

（1）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈性，原因是（用離子方程表示）：．試列舉它在生活中的一種用途；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是；（用化學(xué)式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為，該溫度時(shí)，平衡常數(shù)值為．
（2）80s時(shí)四氧化二氮的濃度a=，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為．