寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）電解氯化鈉的水溶液．
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸．
（4）實驗室制取氯氣．

運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義．

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO₂若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式，所得溶液呈性．

海底蘊藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油．
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與CO₂（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是．
（3）水煤氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是．
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為．
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為．
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為．

M是原子序數(shù)＜30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)．
（1）M原子的外圍電子排布式為，在周期表中屬于區(qū)元素．
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為（填序號）．

（3）MCl₃?6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g．該異構(gòu)體為 （填A或B或C）．
（4）MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮（CH₃COCH₃）羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為雜化和雜化．
（5）+3價M的配合物K[M（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學式）．

化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H₂（g）燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
請解答下列問題：
（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有的斷裂和形成．上述三個反應都是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是；在①中，0₂的化學計量數(shù)“

1

2

”是表示（填字母）．
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應2H₂0（g）=2H₂（g）+0₂（g）的△H=KJ?mol^-1．
（4）若C（金剛石）+0₂（g）=C0₂（g）的△H=-395.0kJ?mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要的能量KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H₂O（g）反應生成C0₂（g）和H₂（g），則該反應的熱化學方程式是．

簡答題：
（1）設計實驗證明食鹽中含有Na⁺和Cl^-證明Na⁺的方法名稱為；現(xiàn)象為
（2）設計實驗證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入試劑，現(xiàn)象，證明氫氧化鋁具有性；另一只試管中加入試劑，現(xiàn)象，證明氫氧化鋁具有性．
（3）設計實驗檢驗溶液中存在Fe³⁺離子加入試劑，現(xiàn)象．

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中KMnO₄→MnCl₂．
（1）該反應中的化學方程式為．
（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500L HCl氣體（標準狀況）與1L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL，應量取市售濃鹽酸mL進行配制．
（5）取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與（4）中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L（標準狀況），則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．

下表為長式周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的基態(tài)原子的軌道排布式，元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別對應于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．

（3）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A原子未成對電子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

A、B、C三種元素中電負性最大的是（填寫元素符號），D、E兩種元素中第一電離能D比較大的原因是．

按下列要求填空：
（1）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名
．
CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式 2，2-二甲基-3-乙基己烷，2-甲基-2-丁烯．
（3）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)的名稱為．

（1）已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17． 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I^-），而c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固體，則c（I^-），而c（Ag⁺）．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整沉淀pH使之大于．