以下為五種有機物的有關信息，根據(jù)表中信息回答問題．

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三種元素組成的液體； ②與水任意比例互溶．	其產量用來衡量一個國家的石油化工水平．	比例模型為：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體．	由5個原子組成的10個電子的共價分子．

（1）A的官能團名稱為，對A的描述正確的是．
①有毒   ②無色無味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物 A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的電子式為，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有反應（填反應類型）發(fā)生，當溴水的質量增加2.8g時，生成物的質量為g．（可能用到的相對原子質量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來源于煤干餾后的液態(tài)產物煤焦油．D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應，生成的有機物的結構簡式為．
（4）寫出用¹⁸O標記的A與不含¹⁸O的E在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）．．
如圖為實驗室進行該反應時的裝置圖，其中有處錯誤．

化學式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質：
A+Na反應慢慢產生氣泡；A+CH₃COOH反應產生具有果香味的產物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是
A．一定含有-OH       B．一定含有-COOH        C．A為乙醇      D．A為乙醛
（2）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作
（3）寫出A催化氧化的化學方程式
（4）化合物A和CH₃COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為．

已知：25℃時
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K_a1=4.3×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   K_a2=5.6×10^-11
HClO?ClO^-+H⁺    K_a=2.95×10^-8
（1）若把H₂CO₃、HCO₃^-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（2）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中．
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液．

寫出下列變化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型．
（1）乙烯和HCl反應的化學方程式，反應類型為
（2）苯和濃HNO₃反應的化學方程式，反應類型為
（3）苯和溴反應的化學方程式，反應類型為．

勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用．
完成下列填空：
（1）實驗室配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在鹽酸中，目的是防止．
（2）工業(yè)制硫酸時，二氧化硫的催化氧化是關鍵的一步2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，（Q＞0），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式；升高溫度，平衡常數(shù)值（增大、減小、不變）．為了使SO₂盡可能多地轉化成SO₃，工業(yè)生產中采取的措施是．（任寫一條）
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
①如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得H₂的物質的量為0.3mol，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）為mol/（L?min）．
②合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填編號）．
a．升溫至500℃左右   b．使用催化劑   c．加壓至20～50MPa  d．將氨及時液化分離．

有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如表所述：

元素	結構、性質等信息
X	構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質
Z	與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置為；其相對分子質量最小的氣態(tài)氫化物常用作；
（2）工業(yè)上制取Y單質常用的方法是（用化學方程式表示）；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“大”或“小”），Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式；
（5）用電子式表示化合物YM的形成過程．

下列物質能導電的是屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
①燒堿  ②水銀  ③大理石  ④液態(tài)氯化氫   ⑤鹽酸  ⑥氯化鈉晶體    ⑦蔗糖   ⑧硫酸溶液．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）制備金屬鋁，試寫出該工藝發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）Al₄C₃是反應過程中的中間產物．已知Al4C3可與鹽酸反應生成一種常見的鹽和最簡單的烴，則該反應的化學方程式為；
（3）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一種潛在的貯氫材料，可在一定條件下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時常需通入氬氣，目的是；
（4）目前世界上60%的鎂是從海水中提取，先將Mg2+轉化為MgCl₂，然后再用電解法制取金屬鎂．請寫出電解時發(fā)生的化學方程式：．

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖

請回答下列問題：
（1）已知X元素一般沒有正化合價，如圖分析X元素是元素．（填名稱）
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑大小是：．（用元素符號填寫）
（3）R和W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小是：．（用化學式填寫）
（4）R的最高價氧化物對應的水化物屬于化合物．（填“離子”或“共價”）
（5）Y和Z兩者最高氧化物對應的水化物能相互反應，寫出相應的化學反應方程式：．

已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．A的相對分子質量小于30．在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）
又知2CH₃CHO+O₂

催化劑

2CH₃COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子內含有的官能團分別是、（填名稱）；
（3）寫出下列反應的反應類型：①，④；
（4）寫出下列反應的化學方程式：①；②；④．