常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為；鐵紅與KNO₃、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄），同時有KNO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，K₂FeO₄具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價）的兩個作用是．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程．
②若A為最簡單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為，方法為．

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計圖1示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有、．（已知該實驗時的溫度、壓強）

（2）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）的變化曲線．

（I）關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖乙：分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是、．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）
請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．

	注意事項	理由
①
②

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為．
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為；乙的化學(xué)式是．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反應(yīng)熱是（填序號）；依據(jù)是：．

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達標(biāo)，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是．
（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO₄的過程．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是．
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₂O₃保護膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：□Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑+□+□；
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍(lán)色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：

溫度（　　）	360	440	520
K	0.036	0.010	0.0038

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是．
（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是．
A．升高溫度         B．增大壓強       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．

（4）440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進行反應(yīng)．在某時刻測得c（X）=0.45mol?L^-1，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），簡述理由：．
（5）在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
①曲線Ⅱ政變的條件是．
②曲線Ⅲ改變的條件是．

由化學(xué)工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學(xué)》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3	K1K2 K3	2.51.0	0.341.70	0.152.52

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系式為．
（3）判斷反應(yīng)③的△H-T△S0．
（4）反應(yīng)③是在恒容密閉等溫條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量的H₂，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則是c₁c₂的關(guān)系．（填＞、＜、=）．
（5）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-a kJ/mol．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（填寫序號）．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離        d．再充入1mol CH₃OH（g）
（6）500℃，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₃=-a kJ/mol．在1L密閉容器中充入
1mol CO₂、3mol H₂，平衡后熱量變化為Q kJ，CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

回答和氯有關(guān)的問題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學(xué)式），加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積b=．

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料（含有Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵和鋁箔等）進行資源回收所設(shè)計的實驗流程

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子	Al3+	Fe3+	Ni2+
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe³⁺和Al³⁺，以下最適合作為A物質(zhì)的是．
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
（2）濾渣②的主要成分是．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式．檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的試紙檢驗．
（5）由沉淀A生成Ni（OH）₃的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：．
（6）如何檢驗Ni（OH）₃是否洗滌干凈？．

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，甚至產(chǎn)生 NH⁺₄．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L^-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則 
（1）B 與 A 的差值為mol
（2）寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程
（3）原硝酸的物質(zhì)的量是mol
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為．