現(xiàn)測得二氧化碳在空氣中的含量為0.038%，當其含量超過0.05%時就會加劇溫室效應．所以人們一方面想限制其排放量，另一方面又想對它進行再利用．

（1）目前有以超臨界（一種介于氣態(tài)和液態(tài)之間的狀態(tài)）CO₂作致冷劑（以前曾用氟利昂），這種做法對環(huán)境的積極意義在于．
（2）有科學家提出回收利用CO₂的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之變?yōu)槿?nbsp;料甲醇（CH₃OH）．該技術流程如下：（說明：吸收池中盛有飽和的K₂CO₃溶液，合成塔內(nèi)的反應條件為300℃、200kPa和催化劑．）
①合成塔中反應的化學方程式為．
②請在上述流程圖中找出循環(huán)利用的物質(zhì)（標出物質(zhì)名稱和循環(huán)方向）．
③如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為可行嗎？并簡述理由．
④若生產(chǎn)4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CO₂噸．

請回答下列有關實驗的問題．

（1）實驗室可用圖1裝置來制備氨氣，其反應原理是（用化學方程式表示）；收集氨氣時，可采用向（填“上”或“下”）排空氣法；檢驗試管中氨氣是否收集滿的方法是．
（2）圖2四組實驗裝置常用于物質(zhì)的分離和提純．
①A中儀器a的名稱為；
②若要通過蒸餾的方法淡化海水，應選擇的裝置為（填裝置代號，下同）；
③若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為；
④若要除去食鹽水中不溶性的泥沙等雜質(zhì)，應選擇的裝置為．

（1）在標準狀況下，4.4g CO₂的物質(zhì)的量是mol．
（2）用1mol NaOH固體配制500mL NaOH溶液，計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．．

已知下列熱化學方程式：
①Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
②CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ/mol
③2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ/mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是（填序號，下同），屬于吸熱反應的是．
（2）生成1mol NaCl（s）時，△H= kJ/mol．
（3）1000g CaCO₃（s）完全分解時，吸收的熱量為 kJ．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，其主要萬分有BaCO₃，BaSiO₃，BaSO₃，Ba（FeO₂）₂等，某主要生產(chǎn)BaCl₂，BaCO₃，BaSO₄的化工廠利用鋇泥生產(chǎn)Ba（NO₃）₂．其部分工藝如下：

（1）分離出Ba（NO₃）₂的操作I是；化工生產(chǎn)流程條件的控制尤為重要，此生產(chǎn)過程酶溶時通�？刂茲穸炔怀�過℃，且不用濃硝酸，主要原因是．
（2）步驟I酸溶時BaSO₃除發(fā)生BaSO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+SO₂↑+H₂O外，還發(fā)生另一反應，寫出反應的離子方程式：．
（3）根據(jù)該廠生產(chǎn)實際，中和：加入 X應選用；（填化學式）最后殘渣中除少量BaS1O₃，H₂SiO₃，及原有難溶性物質(zhì)外，還含有．
（4）你認為該工藝設汁有哪些不足之處，提出你的合理建議．．

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式：．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．

某有機物A，分子中含兩個碳原子，現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機物F和加聚高分子化合物E，其變化如下圖所示：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：AE，
（2）寫出B→F的化學方程式．

某無色混合氣體可能由NO、O₂、NH₃、CO₂、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃
H₂SO₄，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有氣體，其同溫同壓下的體積比為．此混合氣體中一定不含有氣體，其理由是．

A是淡黃色固體，B、C、D、E、F都含有與A相同的元素，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，
請回答：
（1）寫出B、F的化學式：B，F(xiàn)；
（2）寫出D→F的離子方程式：．

能源問題是當代社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要能源物質(zhì)．合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
請回答下列問題：
（1）如圖是某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線，則該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為一定溫度和．
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則此時容器內(nèi)的壓強為開始時的倍．
（3）保持和（2）相同的條件，將起始時各物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，若欲使平衡狀態(tài)與（2）的相同，則a、b應滿足的關系為；若欲使開始時反應向逆反應方向進行、且平衡狀態(tài)與（2）的相同，則c的取值范圍是．