2molNH₄NO₃中含有mol N，mol O．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與水：
（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉：．

在①NH₄Cl、②NaNO₃、③Na₂CO₃三種鹽溶液中，呈酸性的是（填序號(hào)，下同），呈中性的是，呈堿性的是．

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ?mol^-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH₃）=，放出的熱量為；
②25min時(shí)采取的措施是；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為．

能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為kJ．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是．
（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學(xué)式是．
（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應(yīng)生成C 的離子方程式是．
（4）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5g A與D反應(yīng)生成B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

（1）寫出向苯酚溶液中滴加濃溴水的方程式．
（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式．

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，pH＞7的是（填“①”或“②”），其原因是（用離子方程式表示）．
（2）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
①CH₃COONa是弱電解質(zhì)
②NaCl和CH₃COONa都能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若電解1.00L飽和NaCl溶液，收集到1.12L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)溶液的pH為（不考慮溶液體積的變化）．

將a g MgCO₃與b g NaHCO₃分別加入到100mL1mol/L的鹽酸溶液中，都完全溶解，若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則a和b的關(guān)系及取值范圍是．

某可逆反應(yīng)2A+B?2C為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．