在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為：（填“單質(zhì)”或“元素”）．
淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪是三種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中不是天然有機(jī)高分子化合物．
空氣中含有微量某氣體是能使人產(chǎn)生爽快和振奮之感覺(jué)，但稍多時(shí)就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)、植物等造成危害，該氣體是（填“氮?dú)狻被颉俺粞酢保��?/div>

在常溫下，將等質(zhì)量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液中．
（1）寫(xiě)出Zn粒與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：．
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率快的是溶液．
（3）若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量的關(guān)系為：鹽酸產(chǎn)生氫氣的量醋酸產(chǎn)生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
（1）其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．
（2）碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原因是（用離子方程式表示）．
（3）藥片常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)很多．

（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，寫(xiě)出其電離方程式；現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是．（填編號(hào)）
A．加入NaHSO₃固體    B．加入Na₂CO₃固體     C．加熱至100℃
D．加入NH₄C1固體     E．加入金屬鈉         F．通入氨氣
（2）常溫下，濃度均為0.1kJ?mol^-1的下列五種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	CH3COONa	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	8.9	10.0	4.0	10.3

Na₂CO₃，Na₂SO₃溶液中，結(jié)合H⁺能力CO

2- 3

SO

2- 3

（填“大于”“等于”“小于”）；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將等濃度的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填編號(hào)）．
A．HClO         B．CH₄COOH
C．H₂SO₃        D．H₂CO₃
（3）豐田PRIUS汽車(chē)采用Ni-MH電池作為車(chē)載電源，Ni-MH電池的充放電原理如圖1所示：放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，M的化合價(jià)（填“升高”“降低”“不變”）．
（4）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖2（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為；
（5）已知：當(dāng)溶液中某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)，可
以認(rèn)為該離子沉淀完全：1g2=0.3，幾種物質(zhì)的K_sp如下表：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
Ksp	4.0×1017	2.7×10-32	5.6×10-12

當(dāng)向含相同濃度Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子的溶液中滴加濃氨水時(shí)，（填離子符號(hào)）先沉淀：當(dāng)Fe²⁺沉淀完全時(shí)，溶液的pH為．