2008年10月，海南省保亭縣羅葵洞發(fā)現(xiàn)大型鉬礦，儲量達25.4萬噸．如圖為元素周期表中鉬元素相關(guān)資料．下列說法不正確的是（　�。�

同溫同壓下，下列氣體密度最大的是（　　）

（1）寫出乙醇與濃硫酸的混合液在170℃時發(fā)生反應的化學方程式．
（2）寫出氫氧化亞鐵在空氣里氧化成氫氧化鐵的反應的化學方程式：．

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H⁺和OH^-外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=．
（2）含SO₂的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO₂的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為．
（4）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-144kJ?mol^-1
取標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H₂O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是．

淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：．

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�主要步驟如下：
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可選用，要使MgCl₂全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應，驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是；
（3）試劑②可以選用；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生鎂和氯氣，寫出反應的方程式．

油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號，D的名稱，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：．

在①酒精、②醋酸、③淀粉三種物質(zhì)中，能與碘水反應顯藍色的是（填序號，下同）；能使紫色石蕊試液變紅的是；能用作醫(yī)療上的消毒劑的是．

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．

（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的（寫序號），說出該裝置用來引流的儀器的名稱．
（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實驗室鑒定Cl^-所選用的試劑是、．