氨基酸有一個(gè)共同的特點(diǎn)：它們分子中包含有和．氨基酸是至少包含一個(gè)和一個(gè)的化合物．它的通式是．氨基酸既是又是，與酸或者堿都能反應(yīng)生成，它們具有．

蛋白質(zhì)、脂肪是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．它們水解的最終產(chǎn)物分別是：蛋白質(zhì)→，脂肪→和．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）₃，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式．

①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸是和．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）．
③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為．防治該污染的有效措施之一是進(jìn)行回收利用，將回收后的塑料進(jìn)行，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度．

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問題：
（1）第三周期元素中，最活潑的非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
（2）某元素位于第三周期ⅣA族，該元素的元素符號(hào)是．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF₂，其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．則A的元素符號(hào)是
（4）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是．

酸性廢水會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．某酸性廢水中主要含有H⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-五種離子，已知：c（Na⁺）=0.010mol/L、c（K⁺）=0.020mol/L、c（Cl^-）=0.025mol/L、c（SO₄^2-）=0.050mol/L．
（1）試計(jì)算上述廢水中c（H⁺）=（不考慮其他離子）．
（2）取上述廢水a(chǎn) L，加入氫氧化鈣溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，生成硫酸鈣的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）．

鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量鈉常常保存在中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是；
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是（填字母代號(hào)）．
A．FeO    B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄．

工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是．

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字．試計(jì)算：
（1）該硫酸中H₂SO₄物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取10ml該硫酸稀釋到100ml后，與足量的鐵充分反應(yīng)生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．．

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是．
A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="8v6nmzz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>