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Ⅰ.(1)已知某溶液中存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)、赾(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)、躢(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是
 
,上述四種離子濃度的大小順序為
 
(選填序號).
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為
 
;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為
 

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
 
c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+
 
c(OH-).
Ⅱ.某溫度(t℃)時,水的離子積Kw=1×10-12,則該溫度(填大于、小于或等于)
 
25℃.
  在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計)
(1)若所得混合液為中性,且a=10,b=1,則Va:Vb=
 
,生成沉淀的質量為
 
.(最終結果可用含Va、Vb的表達式來表示)
(2)若所得混合液的pH=2,且a=10,b=1,則Va:Vb=
 

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某化學反應2A(g)
催化劑
B(g)+D(g)在三種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗
序號
溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
(1)下列事實可以作為判斷該反應已達平衡的標志是
 
;
A.在恒溫恒容的容器中,氣體的密度不再變化;
B.在恒溫恒壓的容器中,物質A的體積分數不再變化;
C.在恒溫恒壓的容器中,物質A、B的濃度之比保持不變;
D.在絕熱恒容的容器(與外界不發(fā)生能量交換)中,容器內壓強不再變化;
(2)實驗1中,10至20分鐘時間內A的平均反應速率
 
;
(3)實驗2中,隱含的反應條件可能是
 

(4)寫出該反應的平衡常數表達式
 
,當溫度升高時,該平衡向
 
(填“正”或“逆”)方向移動.
(5)如圖為實驗1時,物質D濃度隨時間的變化曲線圖,試在該圖中添加820℃時(其他反應條件與實驗1相同),物質D濃度隨時間的變化曲線
 

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某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅等(其它成分忽略),為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程:

(1)濾液C中溶質含有
 
 (寫化學式);
(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+
 

(3)對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g,計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為(用含a、b的式子表示)
 

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A《化學與生活》
2010年上海世博會主題是“城市,讓生活更美好”,試回答下列問題:
(1)①為確保世博會期間申城空氣質量優(yōu)良率達到95%以上,世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是
 

a.可吸入顆粒物(PM10)   b.NO2濃度     c.SO2濃度    d.CO2濃度;
②造成臭氧層空洞的主要物質是
 

③為2010年世博會期間提供科學有效的環(huán)境質量保障方案,白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入K2SO4?Al2(SO43?24H2O或堿式氯化鋁的作用是
 
;通入臭氧或二氧化氯的作用是
 

(2)世博會中國館--“東方之冠”,它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成.①生產水泥的主要原料是
 
,②生產玻璃所用的工業(yè)設備是
 
,③鋁板屬于
 
材料(選填:金屬、非金屬、復合).④世博期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡,目的是為了防止產生
 
污染.
(3)綠色上海世博,亮點之一是二氧化碳零排放.衣、食、住、行、用都與低碳生活密切相關,如:每節(jié)約一度電,可減排1kg二氧化碳;少買一件衣服,可減排2.5kg二氧化碳;一天不開車,可減排8.17kg二氧化碳….
①下列食物中含維生素C的含量較高的是
 
(選填:豬肉、番茄、植物油、面粉).
②垃圾應減量化、資源化、無害化,分類回收,右圖中標識為
 

③為了適應低碳生活,參觀世博園最好是
 
(A.駕私家車      B.乘公交車);世博停車場,安裝有汽車尾氣催化光解設施.寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式
 

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Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得.某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2
(1)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈、溫度計外,還需要的玻璃儀器有
 

(2)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2?3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①蒸發(fā)結晶;②
 
;③洗滌;④干燥.
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的濃度,進行了下列實驗:
①準確量取ClO2溶液V1 mL加入到錐形瓶中,加適量蒸餾水稀釋,調節(jié)試樣的pH≤2.0.
②加入足量的KI晶體,靜置片刻.此時發(fā)生反應的離子方程式為:
 
;
③加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL.則原ClO2溶液的濃度為
 
mol/L(用含字母的代數式表示).(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
Ⅱ.將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質溶液,分別裝入如圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解,電極均為石墨電極.

接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加.常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖(忽略因氣體溶解帶來的影響).據此回答下列問題:
(1)寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
 
;
(2)電極f上發(fā)生的電極反應為
 
;
(3)若經過一段時間后,測得乙燒杯中c電極質量增加了8g,要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài),應進行的操作是
 

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A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2,分子中都含有甲基.做有關實驗并記錄反應情況如下表:

NaOH溶液 銀氨溶液,加熱 新制Cu(OH)2 金屬鈉
A 中和反應 無銀鏡 溶解 產生氫氣
B 不反應 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 產生氫氣
C 水解反應 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 不反應
則A、B、C三種有機物的結構簡式分別為:A
 
,B
 
,C
 

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(1)①鍵線式表示的分子式
 
;名稱是
 

②試寫出的鍵線式的表達式
 

(2)  有的官能團的名稱分別為
 

(3)請指出下列各立體圖形所表達的具體意思:(如:是“某”物質的“某某”模型、是“某某”軌道等)
 
(①②圖中只有C、H、O三種原子)
 

 

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按要求完成下列各小題
(1)按要求寫出下列反應方程式
①實驗室制取乙炔:
 
;
②乙醛發(fā)生銀鏡反應:
 
;
③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱:
 
;
(2)分子式為C6H12的某烯烴,核磁共振氫譜顯示各類峰的面積之比為3:2:1,則該烯烴的結構簡式和名稱可能為
結構簡式 系統(tǒng)命名法命名
可能1
可能2
(3)標準狀況下11.6g某氣態(tài)烴A的體積約為4.48L,充分燃燒后通過足量堿石灰充分吸收,堿石灰增重53.2g.請完成下列問題:
①該氣態(tài)烴A摩爾質量為
 
(列式計算出結果);
②求氣態(tài)烴A的分子式(要求簡要過程):

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將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應,得到40mL密度為1.32g/mL的溶液.試計算:
(1)生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升?(不考慮CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化鈣的物質的量濃度.
(3)所用稀鹽酸的質量分數.

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將一定量的晶體A隔絕空氣加熱到2000C,完全分解為等物質的量的B、C、D、E四種氣體,C是一種非極性分子.如圖表示各物質間的轉化關系,圖中部分反應條件及生成物沒有列出.請按要求填空:

(1)單質J的化學式為
 
,C分子的結構式為
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:
B+F
 
;D+Na2O2
 

(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式
 

(4)A的化學式為
 

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