有十種物質：①鐵絲  ②CO氣體  ③CO₂氣體  ④硫酸⑤CaO固體　⑥鹽酸  ⑦（NH₄）₂SO₄晶體  ⑧熔融NaOH  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩酒精，以上物質中：
（1）屬于非電解質的有（填代號），屬于酸性氧化物的有（填代號），題中所示狀態(tài)能導電且屬于電解質的有（填代號）．
（2）屬于鹽的物質其電離方程式為：．

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）（I）．該反應在石英真空管中進行，如圖所示：
①反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=，若K=

1

2

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量W（s），反應達到平衡時I₂（g）的轉化率為．
②反應（I）的△H0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是．
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數(shù)=1.0×10^-12mol?L^-1，則該溫度下H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=mol?L^-1，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為．

化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為；有些反應是反應，有些反應是反應．

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=．
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為極．若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為．
（3）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1；2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入MgSO₄溶液中得到白色沉淀．甲同學認為兩者反應只生成MgCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，只生成Mg（OH）₂一種沉淀；丙同學認為生成MgCO₃和Mg（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：MgCO₃和Mg（OH）₂均不帶結晶水）
（1）按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和MgSO₄溶液反應的化學反應方程式為；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾�、谙礈臁、鄹稍铮�
（2）請用如圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂．

①各裝置連接順序為（用裝置編號表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是；
③能證明生成物中只有MgCO₃的實驗現(xiàn)象是．
（3）若Mg（OH）₂和MgCO₃兩者都有，可通過所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

①實驗結束時通入過量的空氣的作用是．
②A裝置和E裝置的共同作用是．
③實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W₁：樣品的質量，W₂：反應后裝置B中殘渣的質量，W₃：反應生成水的質量，W₄：反應生成二氧化碳的質量，為了測定其組成，至少需要其中個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合）．

按要求完成下列問題
（1）如圖，請命名：
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
（3）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結構簡式
（4）溴乙烷的電子式
（5）順-1-氯-1-丙烯的結構簡式
（6）甲苯制取TNT反應方程式．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．

實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有圖1所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D，F(xiàn)．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質反應或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和（選填儀器的編號字母）．
③在實驗時，按下列步驟“計算→量取→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中”進行配制，定容后，液面位置（如圖2）正確的是（選填下列選項的編號字母）．
④請在試劑瓶標簽上填寫相應內容（盛放上述配制好的溶液） （如圖3）．
⑤下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（選填下列選項的編號字母）．
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶           B．轉移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水           D．定容時俯視刻度線

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+72.49kJ?mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為．該反應也可生成A的同分異構體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN₃）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN₃=3N₂↑+H₂↑
2HN₃+Zn=Zn（N₃）₂+H₂↑
2mol HN₃與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N₂的物質的量為．
（4）已知H₂S高溫熱分解制H₂的反應為：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S的分解實驗：
以H₂S的起始濃度均為c mol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果如圖2所示．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H₂S的轉化率為40%，則反應速率v（H₂）=（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H₂的反應為：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L^-1H₂SO₄溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL^-1～0.12g?mL^-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應式為．

簡要回答下列問題．
（1）炒菜時，加入少量的酒與醋，可以使菜變得香甜可口，其原理是：．
（2）當人誤食重金屬鹽時，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：．