用元素符號或者化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是．
（2）形成的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是．
（3）形成的最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的是．
（4）形成的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是．
（5）形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是．
（6）請分別寫出NaOH與HCl，NaOH與Al（OH）₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀�發(fā)生以下反應(yīng)：
3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是，還原劑是．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）有S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺等粒子，只有氧化性的是只有還原性的是；既有氧化性又有還原性的是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型如圖1表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是．

（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合．
（5）已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式．
（6）如圖2由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，M中陽離子的鑒定方法．

如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．
（1）Zn是極，電極反應(yīng)式
（2）電流從片流向片
（3）一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量（增加，減小，不變）
（4）該裝置將能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="woay26g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>