要熟練掌握有機化學基礎(chǔ)知識．按要求回答下列問題：
（1）測得某烴與乙烯的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，則該烴為．
（2）的不飽和度為．
（3）相同質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的物質(zhì)是．
（4）的系統(tǒng)命名為．

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A	s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍
元素C	某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
元素Y	其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z	3d能級上有4個未成對電子

（1）Z元素在周期表中的位置，其電子排布式．
（2）AO₂的熔點遠低于XO₂的熔點的主要原因是．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為．
（5）請用離子方程式表達Na₂Y溶液呈堿性的原因．
（6）已知CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的△H=kJ∕mol．

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變                         D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．
②B中濃H₂SO₄的作用是．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學方程式．
（5）a中通入空氣的作用．

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO₃）₃是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析．具體步驟如圖1所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②操作b為，操作c為．
③Al（NO₃）₃待測液中，c（Al³⁺）=mol?L^-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在范圍內(nèi)（填字母序號）．

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下      b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為極．
③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應(yīng)為Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為．

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的最簡單氫化物與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)的化學方程式為（寫一個）．
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為．
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY₂（g）和XY（g），發(fā)生反應(yīng)：WY₂（g）+2XY（g）

催化劑

2XY₂（g）+W（l）．T₁℃時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

物質(zhì)	WY2	XY	XY2
平衡濃度/mol?L-1	0.1	0.3	0.2

若溫度升高到T₂℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）①25℃、101kPa，1mol金屬鎂完全燃燒放出300.0kJ熱量，1mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5kJ熱量．金屬鎂與X的最高價氧化物反應(yīng)的熱化學方程式為．
②室溫下，Mg（OH）₂飽和溶液（填“能”或“不能”）使酚酞試液變紅，通過計算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12）．答．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：．
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：．
（4）②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為：．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應(yīng)式為：．
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學方程式：．

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素．
用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為；六種元素的原子半徑從大到小的順序是．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為．Y、L兩元素按原子數(shù)目比1：2構(gòu)成分子B，B中所含的化學鍵類型為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se＜L．請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因．
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因．
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽極：；陰極：．

在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義．
（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c（HY）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

分析數(shù)據(jù)后作答：
①常溫下，若將pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（Z^-）c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用離子方程式說明乙組實驗所得溶液顯堿性的原因為，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．
（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①由A、C點判斷，滴定CH₃COOH溶液的曲線是（填“圖l”或“圖2”）；
②D點各離子濃度的大小關(guān)系為．
③E點PH=8，此時溶液中[Na⁺]-[CH₃COO^-]=（精確計算）

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是．
②若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）0
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是．
③如圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

①過程Ⅱ的化學方程式是．
②運輸時，嚴禁NH₃與鹵素（如Cl₂）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4mol NH₃參加反應(yīng)時有0.3mol 電子轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學方程式．
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol，則該燃料電池的負極反應(yīng)式是．

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為；分子的穩(wěn)定性BM（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是．將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
②若△H=a KJ/mol，當消耗標況下5.6L CO₂時的反應(yīng)熱△H=KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
A．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．