下列離子方程式不正確的是（　　）

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液Y中含Na+，不含K+
C	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3

下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下將Cu片放入濃H2SO4中	生成刺激性氣味氣體	Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B	Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水	生成白色膠狀物質(zhì)	Al（OH）3不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色	該溶液中含有Fe2+
D	向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	該溶液中存在I-

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B	某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定存在SO42-
C	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性

相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1mol A還可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO₂和H₂O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．
（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：．
（2）經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
②A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）：
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．能使溴水褪色
c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng)   d．能與金屬鈉反應(yīng)
③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式：
（3）相對分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面
積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡式：．

在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△=QkJ/molCO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)．將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min，容器體積為b L．反應(yīng)達A點時此過程的反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L?min），則該溫度下的平衡常數(shù)K_A=．B點時容器的體積V_Bb L （填“＞”、“＜”或“=”）．此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”或“＜”）
（2）若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間t_At_C（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（寫出一種方法即可）

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等．
（1）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H₂O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO₂和1.0mol H₂反應(yīng)達到平衡后，吸收的熱量為kJ．
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al₂（SO₄）₃溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO₂，Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃+3SO₂=Al₂（SO₄）₃?Al₂（SO₃）₃，請寫出Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③將Al₂（SO₄）₃?Al₂ （SO₃）₃氧化成Al₂（SO₄）₃，可選用氧化劑為（填代號）．
a．濃硫酸       b．KMnO₄溶液       c.5%的H₂O₂溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是：．

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是，R可用作（答出一點即可）．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為．
（3）已知A與 1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）寫出E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．