按要求寫出相應的方程式：
電離方程式：
（1）H₂S：
（2）NH₄HSO₄：
水解反應的離子方程式：
（3）CuSO₄：
（4）Na₂CO₃：
（5）AlCl₃+NaHCO₃：．

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是（用素符號表示，下同）；
（2）W元素原子核外電子排布式是；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8：1，則該分子中X原子的雜化類型是和．
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是．

如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為25%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液標簽，請認真觀察標簽所列內(nèi)容后填寫：
（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的（從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇）．
（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為．
（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為（列式計算）．

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△  .

2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是．
②由LiH與H₂O作用，放出的224L（標準狀況）H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為mol．

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？．何處觀察到無色的NO氣體？．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：．

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如圖1是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：

①收集A的方法是，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是（任寫一種）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為L．
④試寫出C與水反應的化學方程式，反應可得到酸X，X是電解質(zhì)（填“強”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫化學式）．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：．

將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL 4mol?L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加
2mol?L^-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V₁=80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V₂的體積．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積．

以下每小題均有一對物質(zhì)的名稱，下列哪一項可以說明它們之間的關系，請選擇字母填空．A．同素異形體  B．同位素   C．同系物  D．同分異構(gòu)體  E．同一種物質(zhì)   F．周期表中同主族元素  G．周期表中同周期元素  H．相同電子層結(jié)構(gòu)
（1）金剛石和石墨；（2）鋰和鉀；（3）乙烯和丁烯；（4）三氯甲烷和氯仿；（5）Na⁺和Al³⁺；  （6）氯和鈉；（7）³⁵Cl和³⁷Cl；（8）正丁烷和異丁烷．

有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學式）：．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有性．利用這種性質(zhì)可以進行項（填字母）實驗操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗Ba²⁺離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，寫出該反應的化學方程式：．該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：．