牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等物質(zhì)．牙膏中的摩擦劑一般由CaC0₃、Al（OH）₃、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．為探究某品牌牙膏中摩擦劑的成分，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過(guò)濾．在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沉淀減少但仍有少量不溶物．為進(jìn)一步探究牙膏中摩擦劑的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
【提出假設(shè)】根據(jù)題目信息同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：牙膏磨擦劑的成分為Al（OH）₃、SiO₂和CaCO₃；
假設(shè)二：牙膏磨擦劑的成分為Al（OH）₃，和SiO₂；
假設(shè)三：牙膏磨擦劑的成分為．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
該小組同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)假設(shè)一是否成立．
請(qǐng)你幫助該小組完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（限選試劑：稀鹽酸、6mol?L^-1NaOH溶液、澄清石灰水）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
步驟2：取適量沉淀于試管中，
步驟3：

【交流提高】
該小組同學(xué)了解到一些牙膏中的摩擦劑使用了納米級(jí)碳酸鈣．查閱資料：工業(yè)上常將電石渣進(jìn)行處理．得到Ca（OH）₂懸濁液，再不斷通入CO₂，即可制得納米級(jí)碳酸鈣．通過(guò)傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．試回答：反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，pH變化很小的原因是．

為減小和消除過(guò)量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：

寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式．在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）以CO₂為碳還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O^2-）．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是；放電時(shí)，O^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．

白云石（主要成分為CaCO₃，MgCO₃）可用作堿性耐火材料和高爐煉鐵的溶制等．
（1）甲同學(xué)利用加熱法測(cè)定白云石中MgCO₃的含量，實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)如圖（MgCO₃的分解溫度比CaCO₃低）
①700℃（即B點(diǎn)）對(duì)剩余固體的主要成分為（填化學(xué)式）．
②該白云石中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）．
（2）乙同學(xué)利用滴定法測(cè)定白云石中MgCO₃的含量．已知：①滴定時(shí)，EDTA分別有Ca²⁺或Mg²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，可用K-B指示劑作為該滴定反應(yīng)的指示劑；②實(shí)驗(yàn)條件下．Mg²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為10，沉淀完全時(shí)的pH為11.2，Ca²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為12．
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取白云石試樣m g，在燒杯中用適量稀鹽酸完全溶解；
步驟2：冷卻后全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容，
步驟3：從容量瓶中移取試液25.00mL，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH約為9.5；
步驟4：加入2滴K-B指示劑，以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V₁mL；
步驟5：再?gòu)娜萘科恐幸迫≡囈?5.00mL，；
步驟6：加入2滴K-B指示劑，繼續(xù)以c mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液V₂mL．
①根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該白云石試樣中MgCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，．

2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予阿龍．切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1O%．
（1）A的分子式為．
（2）光譜測(cè)定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH₃），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

將5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物加熱灼燒至恒重，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為4.24g．再稱(chēng)取一定質(zhì)量的原混合物，加入到100mL x mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，收集到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂．請(qǐng)計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為．
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為．

鹽酸具有以下性質(zhì)：A．酸性  B．氧化性     C．還原性   D．揮發(fā)性
（1）下列用于或現(xiàn)象，分別表現(xiàn)鹽酸的什么性質(zhì)？（填字母序號(hào)）
金屬除銹；
與鋅反應(yīng)制氫氣；
濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減輕．
（2）若用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街杏秒p橋線(xiàn)表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
該反應(yīng)利用鹽酸的（填字母序號(hào)）；氧化產(chǎn)物是；還原產(chǎn)物是．

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于生活用水、工業(yè)用水的凈化以及工業(yè)廢水、城市污水、污泥的凈化處理等領(lǐng)域．目前采用直接氧化法和催化氧化法兩種方式制備．
（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）x]_m，其中X的值為（用n表示）．
（2）采用直接氧化法，即以FeSO₄?7H₂O為原料，加入氧化劑和H₂SO₄經(jīng)過(guò)氧化、水解、聚合三步反應(yīng)完成．
①工業(yè)上常用NaClO作氧化劑，寫(xiě)出該氧化過(guò)程的離子方程式．
②水解反應(yīng)中得到一種含有Fe、S、H、O四種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為169的產(chǎn)物，則該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）目前國(guó)內(nèi)多采用催化氧化法，即在NaNO₂催化條件下向FeSO₄、H₂SO₄溶液中通入氧氣制備聚合硫酸鐵．
①該法生產(chǎn)中對(duì)空氣污染較大，其原因是．
②經(jīng)研究表明在NaNO₂催化條件下，溶液中實(shí)際起催化作用的物質(zhì)是NO_x．如圖表示的是反應(yīng)溫度對(duì)Fe²⁺的氧化速率及催化指數(shù)（催化劑的催化效率）的影響，分析溫度在60℃以后數(shù)據(jù)線(xiàn)變化的原因．

（4）某學(xué)習(xí)小組用KMnO₄測(cè)定一種市售亞硝酸鈉中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不含能與KMnO₄發(fā)生反應(yīng)的還原性雜質(zhì)），過(guò)程如下：取0.5g試樣溶于水，加入適量的硫酸，用0.1000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL．
已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
①終點(diǎn)現(xiàn)象是．②該試樣中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解．求：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：；
（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（用含N_A的式子表示）；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為．
（4）反應(yīng)后溶液中C（H⁺）為（體積變化忽略不計(jì)）

科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見(jiàn)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂）                    b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H₂同時(shí)消耗n mol CO           d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（4）溫度T₁時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時(shí)反應(yīng)[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)（只要求定性表示）．

2013年全國(guó)各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒(méi)有明顯變化的離子是．
a．Cl^-    b．SO₄^2-    c．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖2所示．（電極材料為石墨）

①圖中b極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．
II．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過(guò)程中能產(chǎn)生有害氣體H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為．
（已知：H₂S  K_al=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12；H₂CO₃  K_al=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）