下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�

編號	實驗目的	實驗設計
A	除去CO2中少量的SO2	將混 合氣 體通過飽和NaHCO3溶液
B	除去Cu粉 中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硝酸
C	檢驗溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	證明H2CO3酸性比H2SiO3強	將CO2通入Na2SiO3溶液中

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不能加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．恒容充入氦氣，壓強增大，化學反應速率增大
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度升高，其平衡常數(shù)將 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于10L體積不變的密閉容器內，10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質的量分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=（可用分數(shù)表示），達到平衡時N₂的平均反應速率為，H₂的轉化率為，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內氣體的密度保持不變           b．容器內氣體的壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變．

（1）埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，①在含鐵元素較多的酸性土壤中、②在潮濕疏松透氣的土壤中、③在干燥致密不透氣的土壤中、④在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤中．被腐蝕速率最慢的是
（2）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的陰極電極反應式是在化學反應中發(fā)生的能量轉變形式是．

如圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na₂O₂粉末．實驗開始時，打開K₁、K₂、K₄止水夾，關閉K₃止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力）
（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是．
（2）U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO₂外，還有一個重要原因是．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是．
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖示儀器和試劑中選擇（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是．

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa₂SO₄溶液
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是
（2）在天平上稱取  g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 （填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視            B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線    D、容量瓶使用前內壁沾有水珠．