X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�

通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應①中的還原劑是；
（2）根據(jù)反應①②可推知；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-    b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃ 
c．還原性：I₂＞NaHSO₃     d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③．
（4）反應①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I₂最多的是反應（填序號）．

某二元酸的化學式為H₂A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．請回答下列問題：
（1）Na₂A的水溶液呈（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達式：Ka=．
（3）若25℃時，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是．
（4）若25℃時，0.10mol/L^-1H₂A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=．
（5）在0.10mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（填編號）．
A．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
B．c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用．
（1）請完成以下空白地方：FeO的摩爾質(zhì)量為，1molFe₂O₃含有個氧原子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）取少量飽和FeCl₃溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法是．

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl₂：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；
（2）當有15.8g KMnO₄參加反應時，被氧化的還原劑有 mol，標況下生成Cl₂的體積為L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

（1）25℃時，PH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）mol?L^-1
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序為．
（3）NH₄Cl溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，0.1mol．L^-1 NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（填化學式）．
（4）25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為．