兩個α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵  的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以至生成長鏈的多肽．若丙氨酸[CH₃CH（NH₂）COOH]與甘氨酸[H₂N-CH₂-COOH]的混合物在一定條件下反應，可形成種二肽．若上述兩種α-氨基酸可形成一種C₂₇H₄₆O₁₁N₁₀的多肽，則參加反應的丙氨酸與甘氨酸的物質的量之比為：．

現有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaAlO₂中的某一種．為驗證各種物質的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進行如下實驗．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產生，C、E中有渾濁出現，當加入的D過量時，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經測定溶液G、H的pH為7．
請回答下列問題：
（1）根據以上實驗，將你可以判斷出的物質及其相應編號填入表中（填A～H及對應的化學式）：

編號	A	B	C	D	E	F	G	H
物質

（2）當向B與H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應并產生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）所得8種溶液中，其中能促進水電離的是（填編號，下同），抑制水電離的是．
（4）當F和E混合時，也會產生沉淀，請寫出反應的離子方程式：．

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應呈黃色；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數的關系如圖（圖中原子序數連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）B₂的電子式為，C、D、F對應的簡單離子半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質與A單質按1：1：3在一定條件下反應可得到Z和AC，Z的化學式為．

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應進行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的結構式為．
②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率v（NO₃^-）為mol?L^-1?min^-1．
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法
．
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應式為：．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為g．

某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol?L^-1 NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：

實驗序號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	4mL 2mol?L-1 HCl溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液	沉淀溶解

（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因．
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是．
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結合OH^-，進而使沉淀溶解；二是．
（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現象．
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是．
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液進行實驗：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，測定溶液pH	pH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液	有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有，溶液中肯定存在的離子是．
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現象、結論）．

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂，產生CO₂的原因是（寫離子方程式）．

元素周期表的結構與原子結構的關系是最基本的化學知識之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）元素E的元素符號為．
（2）在A、B、C、D、E這5種元素中，電負性最大的是（填元素名稱）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是處于第周期、第族．
（4）元素C的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（5）第一電離能可以衡量元素的的難易程度．已知Na、Mg、Si三種元素的第一電離能（I₁）如表所示．

	Na	Mg	Si
I1/kJ?mol-1	496	738	787

則元素B的第一電離能[I₁（B）]的大小范圍是（填字母）．
a．738＜I₁（B）＜787        b．I₁（B）＞787         c．496＜I₁（B）＜738．

電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液，則陽極的電極材料是，通電一段時間后，電解液中的c（Cu²⁺）（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是，電極反應式是．
（2）某廠生產的氫氧化鉀溶液中常含有某些K₂SO₄、K₂CO₃等雜質．通過如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”或“B”）導出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產的重要課題．圖甲中的設計能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是（填化學式），檢驗該產物的方法是．圖示中氫氧化鈉溶液的質量分數a%、b%、c%由大到小的順序是．
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式．
③該設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出1點）．

現有由單質A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H₂SO₄充分反應后可得0.896L（標準狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質A的化學式及其物質的量分別是、．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：、．