常溫下，不能與鋁單質發(fā)生反應的是（填序號）．
A．CuSO₄溶液    B．Fe₂O₃   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na₂CO₃固體．

相同壓強下，部分元素氟化物的熔點如表所示：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：SiF₄分子的空間構型為，SiF₄中Si-F鍵間的鍵角．（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH₄ClO₄ 

高壓

450℃

6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數(shù)目是．

過氧化氫俗名雙氧水，可以利用它殺菌消毒．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂         
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑              
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號，下同），
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是．
（3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個標簽是（填序號）；

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）寫出它們的化學式：D，F(xiàn)．
（2）寫出①反應的化學方程式：．
（3）寫出反應③的離子方程式：．
（4）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：．

將標準狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶質的物質的量濃度？
（2）若將該溶液與足量的NaOH溶液反應，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa₂CO₃與NaHCO₃的混合粉末中加入該鹽酸，當不再產生氣體時，恰好用去25mL鹽酸，求混合粉末中NaHCO₃的質量．

A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖反應，請?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導纖維的主要成分，則B的一種用途為；Y的化學式為．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．
（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應的化學方程式為．
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的電池，其負極反應式為．
（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應的化學方程式為．

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=2.98×10-8	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：．
（2）下列離子方程式正確的是
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+2HCOO^-→2HCOOH+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：．
（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸（H₂SeO₄），反應方程式如下：H₂SeO₃+H₂O₂→H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是．
A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑
B．H₂O 既不是氧化產物又不是還原產物
C．H₂SeO₄既是氧化產物又是還原產物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
（6）碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，K_i1≈1.0×10^-7，但它的氧化性比硫酸還要強．在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下，若反應中生成的TeO₂與Te的物質的量之比為1：1，試配平該化學方程式．
HI+H₆TeO₆

H+

TeO₂+Te+I₂+H₂O．

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
I、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有AB兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電．回答下列問題：
（l）a是電源的極，寫出A中的電極反應式為．
（2）濕的NaSO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有．（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應式為．
II、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

請回答下列問題：
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產率的是．
A．上升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．縮小容器的容積 D．充入過量的H₂ E．恒壓時，充入He F．從體系中分離出CH₃OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L密閉容器中，反應進行到4min末達到平衡，此時測得c（CO）=0.2mol/L，則0-4min內H₂的反應速率為；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH₃OH，重新達到化學平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH₃OH的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”、或“不變”）．

據(jù)某國時尚雜志報道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡當?shù)兀�，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，對此酸的化學分析如下：
a．燃燒的產物是CO₂和H₂O，碳、氫質量分數(shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO₃反應，放出44.8mLCO₂；或與足量的Na反應放出33.6mLH₂（氣體體積均已折算為標準狀況）；
c．結構分析表明，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問題：
（1）蘋果酸的化學式為，結構簡式為
（2）寫出該酸在一定條件下分子內脫去一分子水的產物的可能結構簡式、（寫出兩種即可）