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科目: 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( 。
A、3mol NO2與足量H2O反應,轉移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、標準狀況下,22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目不為2NA
D、鈉在氧氣中燃燒,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NA

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科目: 來源: 題型:

如圖,電解用粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO
 
2-
4
等雜質)配制的食鹽水,以下說法正確的是(  )
A、a是電解池的陰極
B、a電極上發(fā)生還原反應
C、b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有黃綠色氣體產生

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A~F是中學常見物質,其中B、D、F均為單質,它們的相互轉化關系如圖所示:
(一)若A、C、E是氧化物,構成B、D的元素在同一主族,反應①②都是工業(yè)上的重要反應,通過反應②可以實現(xiàn)煤的氣化.
(1)A中含有
 

(2)用化學方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 

(3)寫出反應①的化學方程式
 

(二)若A、C、E是氫化物,構成B和F的元素是第三周期的相鄰元素,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、E混合時有白煙生成.
(1)寫出D的分子式
 
;
(2)由A或C轉化為E,每消耗1molB,轉移電子的物質的量為
 
mol.
(3)同溫同壓下,將V1L A氣體和V2L E氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則V1
 
V2(填“大于”、“等于”或“小于”)

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(1)現(xiàn)有如下兩個反應:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O     (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質,判斷能否設計成原電池
 

②如果不能,說明其原因
 

(2)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,以便完成下列反應.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應式
②畫出裝置圖
正極
 

負極
 

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現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量(mol)的關系如圖,計算(1)a處沉淀的總物質的量
 
mol
(2)c(FeCl3)=
 
mol/L
(3)c(AlCl3)=
 
mol/L.

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某實驗小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實驗.

(1)實驗時,先加熱玻璃管中的銅網(wǎng),約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束.
①乙醇的催化氧化反應是
 
反應(填“放熱”或“吸熱”).
②控制鼓氣速度的方法是
 
,若鼓氣速度過快則會
 
,若鼓氣速度過慢則會
 

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.甲的作用是
 
;乙的作用是
 

(3)反應進行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質,它們是
 
.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 

(4)已知有機分子中同一碳原子上接兩個羥基是不穩(wěn)定的,會自動脫水.

①寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應的方程式
 

②有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程:
(A)去氫氧化
(B)加氧氧化
(在方框中填寫合理的有機結構式,來體現(xiàn)是加氧氧化過程)
③若要證明這兩種過程哪一種正確的,你準備用的方法是
 
(答方法名稱即可)

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(1)在濃硝酸中放入銅片.
①開始反應的化學方程式為
 

②反應停止時銅仍有剩余,則反應將要結束時的反應的離子方程式是
 

③待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是
 

(2)在250ml 混合酸中,c(HNO3)=0.2mol.L-1,c(H2SO4)=0.1mol.L-1,向其中加入1.92g 銅粉,微熱,待充分反應后,溶液中Cu2+的物質的量濃度為
 
.(假設反應后溶液體積不變)
(3)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應,待放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質量是
 

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(1)已知:25℃時,一些弱電解質的電離常數(shù)如下:NH3?H2O:1.77×10-5  H2CO3:4.3×10-7(第一步電離).則:NH4HCO3溶液顯
 
性.
(2)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
性,醋酸體積
 
(填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液體積.
(3)電解質A的化學式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)
 

(4)污水中含有Hg2+,用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去,該反應能進行的依據(jù)是:
 
;有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用,請您運用所學知識解釋
 

(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15.在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol?L-1,則溶液中c(C2-)為
 
mol/L.

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Na2O2常作為供氧劑,發(fā)生的主要反應為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潛水活動若需氧氣2.5mol,則至少需要攜帶多少克過氧化鈉?該反應中轉移電子的物質的量是多少?

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某;瘜W興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究.他們設計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu(NO32、AgNO3.(加熱及夾持裝置未畫出)
(1)甲同學加熱的是NaNO3.加熱過程發(fā)現(xiàn):裝置②中產生氣泡,部分石蕊試液被壓至裝置③中,且石蕊試液不變色;用帶火星的木條檢驗②中的氣體,木條復燃;分析裝置①中剩余的固體得知,剩余固體中含有N元素且顯+3價.請寫出NaNO3受熱分解的化學方程式:
 
;
(2)乙同學加熱的是Cu(NO32.加熱過程發(fā)現(xiàn):裝置②中也有氣泡產生,但在上升的過程中消失.裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u(NO32受熱分解的化學方程式:
 
,實驗過程中還應看到的現(xiàn)象為
 

(3)丙同學加熱的是AgNO3.加熱過程發(fā)現(xiàn):裝置②中也有氣泡產生,但在上升的過程中氣泡部分消失,剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃.石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色,有少量液體被壓至裝置③中.裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式:
(Ⅰ)4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑,
(Ⅱ) 2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑.
請你分析,可能正確的是哪一個并說明理由:
 

請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的:
 
;
(4)由上述3個實驗的結果,請你推測:硝酸鹽受熱分解的產物可能與
 
有關.

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