（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．此反應的化學平衡常數(shù)K=．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達到平衡后，
c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為．

在一定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO+H₂O（g）?CO ₂+H₂．其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的逆反應為（填吸或放）熱反應．
（2）判斷該反應到達平衡的依據(jù)是（填字母代號）
A、容器內(nèi)壓強不變          B、混合氣體中c（CO）不變
C、v _正（H₂）=v_逆（H₂O）   D、c（CO）═c（CO₂）
E、K值不變                F、c（CO）/c（H₂O）不變
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃時發(fā)生反應．
①CO和H₂O的濃度變化如圖所示，則在0～4min時正反應的平均反應速率為v（CO）=．

②此反應的溫度（填大于、小于或等于）830℃．
③圖中6min～7min之間濃度發(fā)生變化的原因可能是：．
A、只充入水蒸氣   B、只降低溫度  C、只使用催化劑  D、只充入惰性氣體 E、增大壓強   F、只充入CO₂
（4）830℃時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，平衡時c（H₂）=c mol/L．
則：①a、b、c 之間的關系是．②當a=b時，a=c．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ?mol^-1；
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑     c．縮小容器體積
d．增加H₂的濃度    e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3molH₂，3molCO，1molCH₃OCH，1molCO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：
①反應開始時正、逆反應速率的大�。篤（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
②平衡時n（CH₃OCH₃）=，平衡時CO的轉化率=．

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有
A．升高溫度                       B．減少壓強
C．不斷補充SO₂和空氣             D．及時分離出SO₃
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反應后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）=0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為
（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x．則K和x的關系滿足K=．

在

T

1

℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2N H₃（g）；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得N H₃的體積分數(shù)為25%．
（1）該反應在0-10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為，N₂的轉化率為．
（2）在

T

1

℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5molH₂、0.5molN H₃，則達到平衡時NH₃的體積分數(shù)（填選項字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如圖是在

T

1

℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在

T

2

℃（T₂＞T₁）時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線．
（4）若保持

T

1

℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質的量x的取值范圍是．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理是．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請回答：通入CH₃OH的電極的電極反應式是，B電極的電極反應式為．
（4）如圖3所示，溫度不變時某容器分隔Ⅰ、Ⅱ兩部分，Ⅰ容積固定不變，Ⅱ有可移動的活塞，現(xiàn)在Ⅰ中充入2molSO₂和1molO₂，在Ⅱ中充入2molSO₃（g）和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
根據(jù)下列要求填寫空白：
①若固定活塞位置在右側的3處不動，達到平衡時，
設Ⅰ中壓強為P_Ⅰ，Ⅱ中壓強為P_Ⅱ，則P_Ⅰ與P_Ⅱ的關系是P_ⅠP_Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若要使Ⅱ中與Ⅰ中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在處．（選“2”、“3”或“4”）
③若活塞右移到4處，達到平衡后，Ⅰ中SO₃（g）為x mol，Ⅱ中SO₃（g）為y mol，則x和y的關系是yx（填“大于”、“小于”或“等于”）．

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素．原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量：甲＜乙）．轉化關系如圖（反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物可稱為，X、Y、W都能與Z反應，則Z為：．（寫化學式）．
（2）寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液反應的化學方程式：
①；②．
（3）化合物BE₂與化合物Y結構相似，則BE₂的電子式為．
（4）上述六種物質中，（寫化學式）是空氣質量預報必須分析測定的物質，它們帶來的危害是：．（回答兩點即可）．
（5）將X、W與D的單質按l：1：n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=；寫出反應的化學方程式：．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�

根據(jù)如圖可以寫出熱化學方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（ g）△H=a kJ/mol．則a為（　�。�

假設與猜想是科學探究的先導，在下列假設（或猜想）引導下的探究活動肯定沒有實際意義的是（　�。�