實驗室需要220ml物質的量濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：、、、托盤天平、燒杯
（2）根據(jù)計算可知需稱量CuSO₄．5H₂O固體的質量是
（3）某同學將稱量好的CuSO₄．5H₂O固體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2-3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，貼上標簽．請指出上述操作中的錯誤：
（4）下列操作對所配溶液的濃度偏大的是
①使用前容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥
②定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出
③定容時俯視液面
④配制過程中有少量液體濺出
⑤定容后蓋上瓶塞搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至與刻度線齊平
⑥稱量時使用生銹的砝碼．

標準狀況下，22.4L HCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為mol/L．

下列物質中①CO₂ ②HNO₃ ③KOH ④石墨⑤Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na₂CO₃   ⑧酒精  ⑨食鹽水
（1）屬于電解質的是
（2）屬于非電解質的是
（3）寫出電解質的電離方程式．

200ml物質的量濃度為 2mol/L H₂SO₄溶液可以配成毫升物質的量濃度為0.5mol/L的硫酸溶液．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量117.6kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO₂的轉化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2mol SO₃，計算達平衡后SO₃的質量分數(shù)為多少？

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，先進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.00kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均速率v（H₂）=
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離         D．再充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂．

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）x=．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為．
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．
A．壓強不再變化             C．氣體的平均相對分子質量不再變化
B．氣體密度不再變化         D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c （A）/mol/L	c （B）/mol/L	c （C）/mol/L
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析數(shù)據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=，b=，p=．
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=mol/（L?min）
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在地4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min或
②第6min
③第8min
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的熱化學方程式為．

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol 的H₂和0.6mol 的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為（精確到小數(shù)點后第3位）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化是（用圖2中a-c的編號回答）．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I₂，則H₂濃度的變化是（用圖2中d-f的編號回答）．
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應，求
（1）反應后生成氫氣的物質的量； （ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ）
（2）參加反應的鹽酸中HCl的物質的量；
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為．