下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開所有的門窗通風．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

相同溫度、相同濃度下的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的濃度為mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為mol?L^-1．

一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和H₂O₂．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為．
（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數(shù)，實
驗結果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是a（a）a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關系是．
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉化成甲酸．甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為．

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；
（2）反應①的化學方程式是．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是．

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為．