A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A、D均是金屬單質(zhì)，B溶液的顏色為藍(lán)色，F(xiàn)為有毒氣體單質(zhì)，則②中反應(yīng)的離子方程式是，由反應(yīng)①能得出A、D的某種性質(zhì)關(guān)系，則該關(guān)系是，寫出F的一種用途：．

（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，則A與B反應(yīng)的方程式為．又知過量A與B在高溫下反應(yīng)還可以生成物質(zhì)C與另一種熔點很高的新化合物R，則R的化學(xué)式為，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）若A、D為短周期元素所組成的單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬，且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①④的化學(xué)方程式分別為①，④．

在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)．據(jù)此填空．

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：
A、B、C、
D、E、F．
（2）B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為，其中A的化學(xué)式是．
（2）若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種可溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應(yīng)①的離子方程式為．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學(xué)式為，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是．

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�

某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO₂，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因是．
（4）用圖一進(jìn)行SO₂與澄清石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO₂污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO₂，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e²⁺的穩(wěn)定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的穩(wěn)定性也小于Cu²⁺的嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、（填試劑名稱，一種或多種），同時進(jìn)行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為．

【實驗結(jié)論】
（4）Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是．
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時；在酸性溶液中．
（6）Cu0能被NH₃還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：．

【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：RCH=CH₂

HBr

過氧化物

RCH₂CH₂Br．X的結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)和一個六元環(huán)．

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的某些同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：
a．與NaHCO₃溶液反應(yīng)有氣體放出     b．與FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是．
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是（填寫序號）．
a．；b．CH₄； c．CH₂=CHCH₃；d．CH₃CH₂C≡CH． 
（3）繼C₆₀之后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀．C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a gN_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為cm³．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）