下列事實與電化學理論無關(guān)的是

A．純銀獎牌久置后表面變暗

B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快

D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g))xC（g），達到平衡時測得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍， 再達平衡時測得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反應(yīng)．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當?shù)氖?/p>

用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

對于可逆反應(yīng)：，下列各圖中正確的是

已知可逆反應(yīng)中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在、溫度時達到過化學平衡

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在溫度時達到過化學平衡

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

（14分）（1）下圖是工業(yè)氮氣和氫氣合成1mol氨氣過程中能量變化示意圖，

請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=____ 。

（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下圖所示。

正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)極，負極的電極反應(yīng)式是 __ _。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)