（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，氣密性已檢查。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 。

（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

實(shí)驗(yàn)二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因

經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度<6 mol?L-1，只有NO生成。當(dāng)銅片與5 mol?L-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：

探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。

（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有________________________________。

（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是 。

探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用上圖裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。

（6）請(qǐng)將上表中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整① ② ③

（7）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

（12分）從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力。

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實(shí)驗(yàn)曲線。

①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)大小的排列順序?yàn)? 。該反應(yīng)的△H 0（選填“>”、“<”、“=”）。

②壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 Y 點(diǎn)：υ(正) υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；

③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol?L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）。

（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2·6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會(huì)發(fā)生分解

B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃

C．要得到無(wú)水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中

D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時(shí)，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在。Al－LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2。圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料的X－射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射圖譜。據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是__ (填化學(xué)式)，25℃和75℃時(shí)產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是_ _ (填化學(xué)式)。

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，接觸處容易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌放置久了表面變暗

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C．c（H+）=c（OH—）的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

下列四種溶液中①pH=0的鹽酸 ②0.1mol/L的鹽酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液，由水電離生成的H+濃度之比①：②：③：④是

A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

下列各組溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）

B．c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）

C．c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）

D．c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）

下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ B．H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32— +H2OHCO3— + OH—