下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A．置換反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．分解反應

下列物質中既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應產生氫氣是

A．Mg B．Cl2 C．NaHCO3 D．Al

某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O 就是一種空氣負離子，其摩爾質量為

A．32 g B．32 g·mol－1 C．33 g D．33 g·mol－1

右圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷不正確的是

A．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

B．該反應類型是分解反應

C．反應生成物只有丙屬于單質

D．乙分子由有2個A原子構成

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質所含的元素種類相同

B．兩種物質所含離子個數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1

D．兩種物質與足量的水反應生成相同物質的量的氫氧化鈉

下列反應的離子方程式正確的是

A．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液與過量燒堿溶液反應：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA

D．1mol鈉與足量水反應電子轉移數(shù)為11NA

（6分）濃硫酸具有：

A．酸性，

B．強氧化性，

C．高沸點、難揮發(fā)性，

D．脫水性，

E．吸水性。

以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中。

（1）熱的濃硫酸與銅片反應。 ( )

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。 ( )

（3）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )

（6分）物質的用途和該物質的性質密切相關。請對照性質找用途（填字母）

物質特性：

（1）硅的導電性介于導體和絕緣體的導電性之間 （ ）

（2）鈦制品非常輕，卻非常堅固，不易變形 （ ）

（3）錫無毒，抗蝕能力強 （ ）

主要用途：

A．制造晶體管、集成電路 B．制造罐頭筒

C．制造燈絲 D．制造太空飛船和人造衛(wèi)星的部件